Wiele pierwiastków chemicznych układu okresowego może łączyć się, tworząc związki. Jednak nie wszystkie elementy łączą się w ten sam sposób. Ważne jest, aby przed napisaniem związku chemicznego, który powstaje z ich połączenia, wziąć pod uwagę indywidualne właściwości każdego pierwiastka. Najpopularniejszymi typami związków są związki metaliczne, związki jonowe i związki kowalencyjne. Istnieje również rozróżnienie na związki organiczne i nieorganiczne. Warto wiedzieć, jak łączyć pierwiastki, aby tworzyć związki, ponieważ związki chemiczne są podstawowymi składnikami chemii.
Rozróżnij metale, niemetale i metaloidy. Metale znajdują się zazwyczaj po lewej i pośrodku układu okresowego. Są dobrymi przewodnikami prądu. Jednym z przykładów jest miedź. Metaloidy składają się z boru, krzemu, geranium, arsenu, antymonu, telluru i polonu. Posiadają właściwości zarówno metali, jak i niemetali. Niemetale znajdują się po prawej stronie układu okresowego, z wyjątkiem wodoru. Niemetalami są albo gazy, albo kruche ciała stałe. Nie przewodzą zbyt dobrze prądu. Przykładem jest azot.
Dowiedz się, które elementy mają wysoką elektroujemność. Pierwiastki z grupy 17 mają wysoką elektroujemność, czyli chęć wciągnięcia elektronów innego pierwiastka, gdy tworzy się wiązanie. Powodem tego jest to, że pierwiastki z grupy 17 mają siedem elektronów walencyjnych. Dlatego do skompletowania oktetu potrzebny jest jeszcze tylko jeden elektron.
Przeanalizuj połączenie pierwiastka metalicznego z pierwiastkiem niemetalicznym. Wynikiem połączenia metalu z niemetalem jest wiązanie jonowe. W wiązaniu jonowym elektrony są przenoszone. Ponieważ wiele niemetali ma wysoką elektroujemność, a metale w grupach 1 i 2 mają bardzo niską elektroujemność, takie pierwiastki łączą się, tworząc wiązanie jonowe. Przykładem jest chlorek potasu lub KCl.
Przeanalizuj kombinację niemetali. Jeśli połączysz dwa lub więcej pierwiastków, które są niemetalami, elektrony nie zostaną przeniesione. Zamiast tego elektrony będą dzielone, co ma miejsce w wiązaniu kowalencyjnym. Przykładem wiązania kowalencyjnego jest NO2 lub dwutlenek azotu.
Rozróżnij związki organiczne i nieorganiczne. Związki organiczne zawierają węgiel, a związki nieorganiczne nie. Na przykład CH4 jest przykładem związku organicznego, podczas gdy MgBr2 jest przykładem związku nieorganicznego.