Mikromolar (mM) og deler per million (ppm) måler begge løsningens konsentrasjon. Mikromolaritet beskriver antall partikler oppløst i løsningen. En 1 mM løsning har 6,022 × 10 ^ 20 partikler oppløst i hver liter løsning, som er en tusendels av konsentrasjonen av en 1 M løsning. En 1 ppm oppløsning har 1 del oppløst stoff oppløst i en million massedeler oppløsning. Denne sistnevnte konsentrasjonen tilsvarer et milligram per liter når det oppløste stoffet er oppløst i vann.
Identifiser atomvektene til hvert av elementene i løsemiddels formel. For eksempel, hvis du konverterer konsentrasjonen av natriumhydroksid (Mg (OH2)), er magnesiumets atomvekt 24,3, oksygen er 16 og hydrogen er 1.
Multipliser hvert elements relative atomvekt med antall atomene i den oppløste stoffets kjemiske formel. Med dette eksemplet, hvor hvert molekyl magnesiumhydroksyd har 1 magnesiumatom, 2 oksygenatomer og 2 hydrogenatomer: (1 × 23,4) + (2 × 16) + (2 × 1) = 57,4. Dette er løsemidlets relative formel masse.
Multipliser løsningens konsentrasjon, målt i millimolaritet, med løsemidlets RFM. For eksempel, hvis løsningen har en konsentrasjon på 15 mM: 15 × 57,4 = 861. Dette er løsningens konsentrasjon i ppm.