Den ideelle gassligningen diskutert nedenfor i trinn 4 er tilstrekkelig for å beregne hydrogengassets trykk under normale omstendigheter. Over 150 psi (ti ganger normalt atmosfærisk trykk) og van der Waals-ligningen må kanskje påberopes for å ta hensyn til intermolekylære krefter og den endelige størrelsen på molekylene.
Mål temperaturen (T), volumet (V) og massen av hydrogengassen. En metode for å bestemme massen til en gass er å evakuere et lett, men sterkt kar fullstendig, og deretter veie det før og etter innføring av hydrogen.
Bestem antall mol, n. (Moles er en måte å telle molekyler på. Én mol av et stoff tilsvarer 6,022 × 10 ^ 23 molekyler.) Den molare massen av hydrogengass, som er et diatomisk molekyl, er 2.016 g / mol. Med andre ord er det dobbelt molmasse for et individuelt atom, og derfor dobbelt så mye molekylvekten 1,008 amu. For å finne antall føflekker, del massen i gram med 2,016. For eksempel, hvis massen av hydrogengassen er 0,5 gram, er n lik 0,2480 mol.
Bruk den ideelle gassligningen (PV = nRT) for å løse for trykk. n er antall mol og R er gasskonstanten. Det tilsvarer 0,082057 L atm / mol K. Derfor bør du konvertere volumet til liter (L). Når du løser for trykk P, vil det være i atmosfærer. (Den uoffisielle definisjonen av en atmosfære er lufttrykket ved havnivå.)
Referanser
- Raymond Chang; Kjemi; 1984
om forfatteren
Paul Dohrmans akademiske bakgrunn er innen fysikk og økonomi. Han har yrkeserfaring som lærer, pantelånekonsulent og havariaktuar. Hans interesser inkluderer utviklingsøkonomi, teknologibaserte veldedighetsorganisasjoner og engleinvesteringer.