Kjemiske formler forteller deg atomer i et hvilket som helst molekyl, og forutsatt at du forstår hvordan de fungerer, kan du enkelt finne formelen for ethvert kjemikalie. Svovelsyre har aldri blitt observert i en flytende løsning, men har blitt funnet som en gass. Mange forveksler det med svovelsyre, men det er faktisk et tydelig kjemikalie med en annen formel. Den har den kjemiske formelen H2SÅ3.
TL; DR (for lang; Leste ikke)
Den kjemiske formelen for svovelsyre er H2SÅ3, og den har en formelmasse på 82.
Formelen for svovelsyre
En kjemisk formel viser de enkelte elementene i hvert molekyl og hvor mange av hvert som det utgjør. De bruker standardsymbolene for elementene og inkluderer et abonnement som indikerer antall atomer for hver i det endelige molekylet. For eksempel H2O er vann, sammensatt av et oksygenatom (O) og to atomer av hydrogen (H).
Svovelsyre har formelen H2SÅ3. Dette betyr at den inneholder to hydrogenatomer (H), ett svovelatom (S) og tre oksygenatomer (O). Strukturen til molekylet har svovelatomet i midten, med de tre oksygenatomer bundet til det, hvorav to er enkeltbundet og det ene er dobbeltbundet. De to hydrogenatomene fester seg til de enkeltbundne oksygenatomer.
Formelmassen av svovelsyre
Formelmasse er et mål på den totale relative atommassen for et helt molekyl. Selv om de sammensatte delene av atomer (protoner, nøytroner og elektroner) hver har veldig spesifikke masser i kg (protoner og nøytroner i størrelsesorden 10−27 kg og elektroner mye mindre på nær 10−30 kg), tallene er så små kjemikere bruker en annen metode for å beskrive dem. Elektroner er mye lettere enn protoner og nøytroner, så massene deres blir rett og slett ignorert. Massen til en proton eller et nøytron er satt til 1 på den relative atommasseskalaen. Dette betyr at hydrogen, med ett proton og ett elektron, har en relativ atommasse på 1.
Finn den relative formelmassen til en hvilken som helst forbindelse ved å legge sammen de relative atommassene til de bestanddelene. Bruk en periodisk tabell for å finne den relative atommassen til ethvert element. Beregn den totale massen av molekylet på grunnlag av dette og den kjemiske formelen. For svovelsyre er det to atomer av hydrogen (relativ atommasse = 1), ett av svovel (relativ atommasse = 32) og tre oksygen (relativ atommasse = 16), så totalt:
Formelmasse = (2 × 1) + (1 × 32) + (3 × 16) = 82
Så formelmassen til svovelsyre er 82.
Vær oppmerksom på at det periodiske systemet viser mer nøyaktige relative atommasser, men dette er bare for å redegjøre for forskjellige isotoper av elementene som noen ganger fant naturen. I mange situasjoner kan du bare avrunde disse figurene til nærmeste heltall.