Hvordan navngi kovalente forbindelser

Å navngi forbindelser i kjemi er en av de morsomme delene. Navngivningskonvensjoner følger et sett med regler med beskrivende ord. Når du har kjent reglene, kan du nevne en hvilken som helst forbindelse du kommer over. Og på samme måte kan du enkelt fortelle ved navnet på en hvilken som helst forbindelse hva strukturen er.
Med nye forbindelser oppdaget hele tiden, og millioner som allerede eksisterer, ville det ikke være noen måte å ordne alt uten en konsekvent navngivningsstruktur. La oss se på noen av konseptene rundt hvordan man kaller kovalente forbindelser.

TL; DR (for lang; Leste ikke)

For binære forbindelser, gi navnet på det første atomet i forbindelsen, deretter det greske prefikset for nummeret til det andre atomet. Avslutt det andre atomet med -ide. Nevn en ionisk forbindelse ved kation etterfulgt av anion.

Først av alt, for å nevne en kovalent forbindelse, hjelper det å vite hva en kovalent forbindelse er. Kovalente forbindelser dannes når to eller flere ikke-metalliske atomer binder seg ved å dele valenselektroner.

Det er verdt å merke seg at organisk kjemi har en helt annen nomenklatur.

Greske prefikser brukes til å navngi forbindelser basert på elementabonnementet som gir antall atomer i forbindelsen.

Nummerprefiks

1 mono-
2 di-
3 tri-
4 tetra-
5 penta-
6 heksa-
7 hepta-
8 okta-
9 ikke-
10 deca-

For eksempel SF₄ er svoveltetrafluorid. De tetra- prefikset på fluorstammen navnet indikerer at det er 4 fluoratomer i denne forbindelsen. Generelt er det første atomet når det leses fra venstre mot høyre, det minst rikelig i forbindelsen.

Oppgi først navnet på det første atomet i forbindelsen. Gi deretter det greske prefikset for nummeret til det andre atomet. Navngi deretter det andre atomet og avslutt det med -ide.

Joniske forbindelser er sammensatt av ioner. De fleste ioniske forbindelser inneholder metall- og ikke-metallatomer. Hvis forbindelsene er positivt ladede, kalles de kationer. Hvis forbindelsene er negativt ladet, kalles de anioner.

En ionisk forbindelse er navngitt ved først å gi navnet på kation etterfulgt av navnet på anion. For eksempel danner natrium (Na +) og klorid (Cl-) sammen natriumklorid.

EN polyatomisk ion er et ion som består av to eller flere atomer. Ett ladet atom kalles et monoatomisk ion, mens en binær kovalent forbindelse består av to ikke-metallatomer. Fordi molekylet er et ion, betyr det at det har en total elektrisk ladning.

Mange ioner er det oxoanions, som betyr at oksygen er kombinert med et annet element. Navnekonvensjonen følger en spesifikk formel. ‘Stammen’ er elementnavnet.

De -ate form: for eksempel sulfat, SO₄^2-

De -ite form har ett mindre oksygen som -atformen: sulfitt, SO₃^2-

Disse suffiksene -ate og -ite betegne det relative antall oksygenatomer i oksoanionen. Andre suffikser og prefikser skiller andre muligheter:

De hypo- stilk -ite har to mindre oksygener enn -ate form: hypokloritt, ClO-

De per- stilk -ate form har ett mer oksygen enn -ate form: perklorat, ClO₄-

De -ide form er det monatomiske anionet: klorid, Cl−

Suffiksen forteller deg ikke det faktiske antallet oksygener, men bare det relative antallet.

Prefikset thio- i en forbindelse betyr at et oksygenatom er erstattet av et svovelatom.

Navngivning av kovalente forbindelser med tre elementer følger disse lignende reglene. Som i andre tilfeller, spesifiser formelen, ladningen og antallet for hvert ion.

For eksempel inneholder litiumhydrogenfosfat tre elementer: litium, som er et kation, og hydrogenfosfat. Derfor heter det Li₄HPO₄.

Likeledes Na₂SÅ₄ refererer til natriumsulfat.

Navnekonvensjonene til polyatomiske ioner må enten huskes eller henvises til når du skriver formelen til forbindelsen. Det første trinnet er å identifisere elementkation og anion, og deretter navngi dem. Kationet heter først, deretter er den andre delen av navnet anionet og dets kjente eller utledede ladning.

For eksempel, Mg₃N₂ refererer til magnesiumnitrid, fordi magnesium er kationen, og nitrogen kan utledes som å danne et ladningsanion lik gruppetallet minus 8, som er N^3-, nitridionet.