PH-skalaen, som varierer fra 0 til 14, forteller deg hvor sur eller alkalisk en løsning er. En pH lavere enn 7 er sur, mens en pH høyere enn 7 er alkalisk. I matematiske termer er pH den negative logaritmen til den molare konsentrasjonen av hydrogenioner i løsningen. En pH-teststrimmel vil fortelle deg at NaOH (natriumhydroksid) er en sterk alkalisk, men for å beregne den eksakte pH, må du først regne ut molariteten.
TL; DR (for lang; Leste ikke)
Ved å bruke en pH-indikatorstrimmel vil du fortelle at NaOH (natriumhydroksid) er en sterk alkalisk. Dette betyr at den har en pH-verdi mot den øverste enden av pH-skalaen, som varierer fra 0 til 14. For å beregne den nøyaktige pH, beregne løsningen på molariteten, og bruk den deretter på formelen for pH.
Beregning av molaritet
Molaritet (M) er konsentrasjonen av en løsning uttrykt som antall mol oppløst stoff per liter oppløsning ved å bruke formelen M = mol oppløst ÷ liter oppløsning. Det første trinnet er å beregne antall mol oppløst stoff. Hvis du har oppløst 1 g NaOH i nok vann til å lage totalt 250 ml løsning, beregne antall mol oppløst stoff ved å dykke NaOH-massen med molekylmassen til forbindelse. Molekylmassen til NaOH er 40, så trent 1 ÷ 40 = 0,025.
Deretter beregner du antall liter tilstedeværende løsning. I dette eksemplet har du 250 ml løsning. Konverter til liter ved å dele med 1000, fordi det er 1000 milliliter i en liter. Tren ut 250 ÷ 1000 = 0,25.
Deretter deler du antall mol oppløst stoff med antall liter oppløsning. Tren ut 0,025 ÷ 0,25 = 0,1. Molariteten til NaOH-løsningen er 0,1 M.
Ionisering av NaOH
Ionisering er tilsetning eller fjerning av et elektron for å skape et ion. Å miste et elektron skaper et positivt ion, og å få et elektron skaper et negativt ion. En vandig løsning av NaOH (NaOH + H2O) resulterer i Na + og OH-ioner. Fordi NaOH er en sterk base, ioniserer den fullstendig i vann. Dette betyr at 0,1 mol av den vil dissosiere seg i 0,1 mol Na + og OH-.
Beregning av pH
For å beregne pH, bruk formelen pOH = -log [OH-]. Tren -logg [0,1] = 1. Bruk deretter formelen pH + pOH = 14. For å isolere pH, trene 14 - 1 = 13. PH i NaOH-løsningen din er 13.