Det gamle ordtaket av lignende oppløses som kommer av å forstå molekylers polære eller ikke-polare karakter. En molekylær polaritet stiger fra elektronegativiteten til atomene i molekylet og den romlige plasseringen av atomene. Symmetriske molekyler er ikke-polare, men når symmetrien til molekylet blir mindre, blir molekylene mer polare. Kovalente bindinger deler elektroner mellom atomene med den større delen av elektronene som ligger nærmere atomet med høyere elektronegativitet.
Identifiser atomene i molekylet og hvilke typer bindinger mellom dem. Kovalent binding mellom atomer i molekylet vil bestemme atomens romlige orientering og er viktig når man bestemmer ladningsregioner.
Generer en pil langs hver binding som indikerer den positive og negative enden av bindingen, og lengden på pilen er proporsjonal med forskjellen mellom elektronegativiteter. Dette er dipolene i molekylet.
Sørg for at hver binding i molekylet er riktig orientert basert på bindingen det er involvert i. Enkeltbindinger er orientert ved 109,5 grader i form av et tetraeder, et dobbeltbundet atom har bindinger ved 120 grader med en plan trekantorientering og en trippelbinding er en plan linje med en bindingsvinkel på 180 grader. Eksempler på disse er karbontetraklorid, vann og karbonmonoksid.
Summ de individuelle dipolene i molekylet for å bestemme den totale dipolen til molekylet. I et molekyl som karbondioksid er det to dipoler som stammer fra karbonatomet og peker mot oksygenatomet. Disse dipolene er orientert 180 grader fra hverandre og har nøyaktig samme størrelse, noe som resulterer i et molekyl som er upolært. I motsetning har vannmolekylet en tetrahedral orientering med dipolene som peker fra hydrogenatomene mot oksygenatomet og har samme lengde. To andre dipoler eksisterer mellom oksygenatomet og de to ensomme elektronparene som peker bort fra oksygenatomet mot de gjenværende hjørnene av tetraedronet. Siden alle dipolene peker i en retning, er molekylet polært.
Klassifiser hvert molekyl som polært eller ikke-polært basert på størrelsen på dets molekylære dipol. Jo større molekylets dipol er, desto nærmere er molekylet den polare siden av klassifiseringsskalaen.