Atomer består av en tett kjerne, eller kjerne, som inneholder positivt ladede partikler kalt protoner og uladede partikler kalt nøytroner. Negativt ladede elektroner opptar noe begrensede områder av rommet utenfor kjernen som kalles orbitaler. Protoner og nøytroner veier nesten 2000 ganger mer enn elektroner og representerer derfor nesten hele atomets masse. For et hvilket som helst element i det periodiske systemet er antallet protoner i kjernene til atomene dets konsistente. Hvert karbonatom inneholder for eksempel seks elektroner. Antall elektroner samsvarer med antall protoner i et nøytralt atom, men atomer kan få eller miste elektroner under kjemiske reaksjoner. Antall nøytroner varierer også fra ett atom til et annet. Kjemikere refererer til atomer av samme element med forskjellige antall nøytroner som isotoper. Å forstå disse begrepene representerer nøkkelen til å bestemme protonene, nøytronene og elektronene i en isotop.
Identifiser massetallet på isotopen fra symbolet. I henhold til konvensjonen oppgir forskere massetallet på en isotop som et overskriftstall foran det elementære symbolet, for eksempel 235U, eller med en bindestrek etter symbolet, som i U-235.
Bestem antall protoner i isotopens kjerne ved å plassere atomnummeret på elementets periodiske system. Det periodiske systemet ordner elementer ved å øke atomnummeret. U representerer for eksempel det kjemiske symbolet for uran og det har et atomnummer på 92. Dette betyr at alle uranatomer inneholder 92 protoner i kjernen.
Beregn antall elektroner som er inneholdt av isotopen ved å merke om symbolet inkluderer en ladning. Ladningsnotasjonen representerer enten et positivt eller negativt tall, vanligvis skrevet som et overskrift etter det kjemiske symbolet, for eksempel 235U (4+). Dette indikerer at uranatomet har mistet fire elektroner. I fravær av en oppgitt ladning har isotopen en ladning på null, og antall elektroner er lik antall protoner. Trekk positive ladninger fra eller legg til negative ladninger til atomnummeret hvis symbolet inneholder en angitt ladning. 235U (4+) vil for eksempel inneholde 92 - 4 = 88 elektroner.
Finn antall nøytroner i isotopen ved å trekke antall protoner fra massetallet gitt i symbolet. For eksempel inneholder 235U, som inneholder 92 protoner, derfor 235 - 92 = 143 nøytroner.
Ting du trenger
- Periodisk tabell over elementene
- Kalkulator