Begynn med å dele massen til hvert element som er tilstede i forbindelsen med molmassen til det elementet for å finne antall mol. Det periodiske systemet forteller deg at molarmassen av karbon er 12 gram (ignorerer fraksjoner), den for hydrogen er 1 gram og den for oksygen er 16 gram. Forbindelsen inneholder derfor 72/12 = 6 mol karbon, 12/1 = 12 mol hydrogen og 96/16 = 6 mol oksygen.
Det er 12 mol hydrogen, men bare 6 mol karbon og oksygen, så del med 6.
Forholdene mellom karbon og hydrogen til oksygen er 1: 2: 1, så den empiriske formelen er CH2O, som tilfeldigvis er den kjemiske formelen for formaldehyd.
2. Beregn molekylformelen for denne forbindelsen, gitt at prøven veier 180 g.
Sammenlign den registrerte massen med den molare massen uttrykt med den empiriske formelen. CH2O har ett karbonatom (12 g), to hydrogenatomer (2 g) og et oksygenatom (16 g). Den totale massen er dermed 30 gram. Imidlertid veier prøven 180 gram, som er 180/30 = 6 ganger så mye. Du må derfor multiplisere tegnet på hvert element i formelen med 6 for å få C6H12O6, som er molekylformelen for forbindelsen.
Dette er molekylformelen for glukose, som har svært forskjellige egenskaper enn formaldehyd, selv om de har den samme empiriske formelen. Ikke ta feil av hverandre. Glukose smaker godt i kaffen din, men å sette formaldehyd i kaffen din vil sannsynligvis gi deg en veldig ubehagelig opplevelse.
Chris Deziel har en bachelorgrad i fysikk og en mastergrad i humaniora, han har undervist i naturfag, matte og engelsk på universitetsnivå, både i hjemlandet Canada og i Japan. Han begynte å skrive online i 2010, og ga informasjon om vitenskapelige, kulturelle og praktiske emner. Hans forfatterskap dekker vitenskap, matematikk og forbedring og design av hjemmet, samt religion og orientalsk helbredende kunst.