Øker regn alkaliniteten?

Regn varierer fra å være litt sur til veldig sur, så det har en tendens til å føre til at det den berører blir surere og mindre alkalisk. Siden alkalinitet er definert som det motsatte av surhet, når regn gjør ting surere, gjør det dem også mindre basiske. Surhet og alkalitet er to sider av samme mynt. Å måle hvor sur en væske er, vil også fortelle deg hvordan alkalisk - eller basisk, som er et begrep som er synonymt med alkalisk - den væsken er.

Væskens surhet og alkalitet måles langs det som kalles pH-skalaen. Denne skalaen varierer fra 0 til 14, med den midterste verdien på 7 blir beskrevet som nøytral - verken sur eller alkalisk. En pH-verdi mellom 0, men mindre enn 7 regnes som sur - jo nærmere 0, jo surere er en væske. En pH-verdi over 7 og opptil 14 regnes som alkalisk - jo nærmere 14, jo mer alkalisk er en væske. Imidlertid beregnes pH ved å måle det samme i enten sure eller alkaliske væsker. Væsker med lave pH-er (sure) har mange av det som kalles hydrogenioner - et hydrogenatom som har en positiv ladning. Væsker med høye pH (alkaliske) har få hydrogenioner.

En alkalisk løsning er en som ikke er nøytral som vann, men ikke sur. En alkalisk løsning kalles også en grunnleggende løsning - selv om grunnleggende ikke betyr "enkel". Det er lettest å forstå alkalinitet ved å kjenne til vanlige husholdningsvæsker som er alkaliske natur. Disse inkluderer natron, såpe, blekemiddel og ovnrengjøringsvæske. Det viser seg at alkaliske væsker er gode til å bryte opp fett og fett. Dette er fordi de tilfører elektriske ladninger til oljeholdige, vannfryktige molekyler som fett. Disse ladningene gjør de oljete molekylene kompatible med vann, som vasker oljene bort.

Normalt regn har en pH på 5,6 og er litt sur. Dette er fordi karbondioksydgassen som er i luften reagerer med vann og danner en svak syre som kalles karbonsyre. Syreregn er regn som har en pH lavere enn 5,6. Noen rapporter om surt regn viste at pH-verdien kan være rundt 2, som er som pH i eddik. Når regn blandes med en annen væske eller suges inn i et materiale, fører det til at væsken blir surere. Dette er spesielt tilfelle for surt regn. Dermed ville ikke regn øke alkaliniteten til et stoff, men ville gjøre det motsatte og redusere det.

Sur nedbør er et resultat av miljøforurensning. Molekyler kalt svoveloksider og nitrogenoksider kommer ut i atmosfæren. De reagerer med vann for å danne svovelsyre og salpetersyre, som begge er sterkere syrer enn den naturlig forekommende karbonsyren som er i luften. De viktigste kildene til svoveloksider og nitrogenoksider inkluderer kraftverk som brenner kull for å produsere elektrisitet. En annen viktig kilde er eksosgassene som kommer ut av biler som brenner bensin. Industrielle planter som smelter malm for å produsere rene metaller, frigjør også svoveloksider i luften.