En løsning består av to deler: et løsemiddel og et løsemiddel. Oppløst stoff er den delen som blir oppløst og løsemiddel er den delen som oppløser oppløsningen i seg selv. Et veldig godt eksempel på oppløst stoff er bordsalt og løsemiddel er vann. Molaritet av løsning er en skala for å måle konsentrasjonen av løsningen for å holde oversikt over mengden oppløst stoff oppløst i løsningen. Å endre molariteten til en løsning er ikke en vanskelig oppgave, men bør gjøres nøye for å oppnå nøyaktige resultater.
Beregn mol av oppløst stoff i den gitte løsningen med formelen; mol oppløst stoff = oppløsningsmasse (i gram) / oppløsningsmolekylmasse. For eksempel kan det beregnes mol natriumklorid i en løsning av vann og 500 gram natriumklorid (bordsalt) ved å dele 500 med molekylvekt av natriumklorid, dvs. hvis du har 58,4 mol natriumklorid, så er 500 / 58,4 = 8,5 mol.
Endre molariteten til ønsket grad ved hjelp av formelen: M1xV1 = M2xV2, der M1 er den første molariteten til løsningen, M2 er den nødvendige molariteten, V1 er det opprinnelige volumet av løsningen og V2 er det endelige volumet av løsning.
Beregn det nødvendige volumet av løsningen som skal endres for å oppnå den endelige molariteten. For eksempel, for å endre molariteten til en liter vann og natriumklorid med den første molariteten på to til den endelige molariteten til en, kan ligningen skrives som 2x1 = 1xV2. V2 kan beregnes ut fra ligningen V2 = 2, dvs. den nye løsningen skal være to liter i volum. Tilsetning av en liter vann til den opprinnelige løsningen vil endre molariteten til en. Denne metoden brukes når molariteten skal reduseres.
Øk molariteten til løsningen ved å tilsette den nødvendige mengden løsemiddel. De nødvendige mol av det oppløste stoffet kan beregnes ved hjelp av formelen nevnt i trinn 3. Konverter molene av det oppløste stoffet til massen av det oppløste stoffet som kreves (i gram) for å endre molariteten ved hjelp av formelen nevnt i trinn 1.
Tilsett den nødvendige mengden løsemiddel til løsningen for å øke molariteten til løsningen. For eksempel, for å øke molariteten til en liters oppløsning av vann og natriumklorid fra to til fire, tilsett mol oppløst stoff som kreves for å øke molariteten med to. Beregn mengden natriumklorid i to molare, en liters løsning med formelen, mol av natriumklorid = volum av løsning x molaritet av løsning, dvs. mol av natriumklorid = 1x2 eller 2 føflekker. Beregn massen av to mol natriumklorid med formelen, mol oppløst = masse oppløst stoff (i gram) / oppløsningsmolekylmasse. Masse av natriumklorid = 2X58,4 eller 116,8 gram. Tilsett 116,8 gram natriumklorid til løsningen for å øke molariteten fra to til fire.