Elektronpunktsstrukturer, også kalt Lewis-strukturer, er en grafisk fremstilling av måten elektroner distribueres gjennom en forbindelse. Hvert elements kjemiske symbol er omgitt av linjer, som representerer bindinger og prikker, som representerer ikke-bundne elektroner. Når du tegner en elektronstruktur, er målet ditt å gjøre hvert elementets valens eller ytre elektronskall så full som mulig uten å gå over det maksimale antallet elektroner for det skallet.
Bestem hvert element i strukturen ved å se på den kjemiske formelen. For eksempel er karbondioksyds formel CO2. Derfor har den ett karbonatom og to oksygenatomer.
Slå opp hvert element i det periodiske systemet. Legg merke til hver gruppe eller kolonnenummer. Dette gjenspeiler hvor mange valenselektroner elementet har. For eksempel er karbon i gruppe 4A og oksygen er i gruppe 6A; derfor har karbon fire valenselektroner og oksygen har seks.
Legg til valenselektronene til alle elementene. Dette er det totale antallet elektroner tilgjengelig for punktstrukturen. Siden 4 + 6 + 6 = 16 vil det være 16 elektroner i karbondioksidens Lewis-struktur.
Bestem hvilket element som er minst elektronegativt, eller har det svakeste trekk på elektronene, ved å se på en elektronegativitetskart eller ved å undersøke elementets posisjon i forhold til de andre elementene på det periodiske Bord. Elementer øker generelt i elektronegativitet fra venstre til høyre og fra bunn til topp. Karbon er det minst elektronegative elementet i forbindelsen, med en verdi på 2,5.
Plasser det minst elektronegative elementet i midten av strukturen, og omring det med de andre atomene. Hydrogen har en tendens til å være et unntak fra denne regelen og er sjelden et sentralt atom. Karbondioksidens struktur ville begynne slik: O C O.
Tegn en rett linje mellom hvert ytre atom og det sentrale atomet for å representere en enkeltbinding. For eksempel O - C - O.
Trekk totalt antall bindingselektroner fra antall tilgjengelige elektroner. Husk at hver enkelt binding involverer to elektroner. Siden det er to bindinger som inneholder to elektroner hver, er det 12 flere elektroner tilgjengelig for karbondioksidstrukturen.
Plasser prikker for å representere de gjenværende elektronene rundt hvert ytterliggende atom til valensskallet er fullt. Hydrogen krever to elektroner og ikke-metaller krever vanligvis åtte.
Legg eventuelle gjenværende elektroner til det sentrale atomet. Hvis det ikke er igjen noen elektroner, men det sentrale atomet har færre elektroner enn det startet med, indikerer dette at strukturen ennå ikke er ferdig. For eksempel bidro karbon bare med et elektron til hvert bundet par. Det er to bundet par, slik at det utgjør to elektroner. Likevel har karbon fire valenselektroner. Diagrammet trenger mer arbeid.
Lag dobbelt- eller trippelbindinger mellom det sentrale og ytre atomer hvis det sentrale atomets valensskall ikke er fullt og par ikke-bundet elektron er i nærheten.
Hvis elektronet er et ion, kan du legge til eller trekke fra antallet elektroner som er angitt av ladningen fra et ikke-bundet par.
Skriv en ladning som tilsvarer antall elektroner du har lagt til eller trukket ved siden av hvert berørte element.
Ting du trenger
- Periodisk systemtabell
- Elektronegativitetskart
Tips
Legg alltid til ikke-bundne elektroner parvis.