Hva er forskjellen mellom alkaliske og ikke-alkaliske batterier?

Ikke-oppladbare, tørre cellebatterier er kategorisert på flere måter: etter bokstavbetegnelse, etter spenning og etter applikasjoner. Imidlertid er en kjemisk klassifisering som skiller tørre cellebatterier om et batteri er alkalisk eller ikke-alkalisk, eller, mer nøyaktig, om dets elektrolytt er en base eller en syre. Forskjellen er ikke bare et spørsmål om distinkt kjemi, da alkaliske batterier har forskjellige kraft- og ytelsesegenskaper enn deres ikke-alkaliske fettere.

TL; DR (for lang; Leste ikke)

Ikke-alkaliske batterier har en sur elektrolytt, mens alkaliske batterier bruker en base som en elektrolytt.

Et batteri er en elektrokjemisk celle som omdanner kjemisk energi til elektrisk energi. Et typisk tørrcellebatteri består av en positivt ladet anode, en negativt ladet katode og en elektrolytt som reagerer med anoden og katoden under en elektrokjemisk reaksjon kalt an oksidasjonsreduksjonsreaksjon. Anoden har en tendens til å miste elektroder - oksideres - mens katoden har en tendens til å få elektroner, eller er redusert.

Et overskudd av elektroner ved den negative katoden - negativ batteripol - og et underskudd på elektroner ved den positive anoden - positiv batteripol - skaper et elektrisk trykk som kalles Spenning. Når et batteri plasseres i en krets, strømmer elektroner som strøm mellom katoden og anoden som gjør nyttig elektrisk arbeid. Batteriet lades seg deretter opp med ytterligere oksidasjonsreduksjonsreaksjoner til anoden og katoden til slutt er kjemisk utladet, noe som resulterer i et dødt batteri.

En elektrolytt er et kjemisk stoff som inneholder frie ioner som er elektrisk ledende. Et eksempel på en elektrolytt er vanlig bordsalt som består av positivt ladet natrium og negativt ladede kloridioner. En batterilektrolytt er en syre eller en base som dissosierer seg i positive og negative ladede ioner som reagerer med anoden og katoden når et batteri gjennomgår en oksidasjonsreduksjonsreaksjon.

Kjemisk har et typisk alkalisk tørt cellebatteri en sinkanode og en mangandioksydkatode. Elektrolytten er en ikke-sur basisk pasta. En typisk elektrolytt som brukes i alkaliske batterier er kaliumhydroksid. Fysisk sett består et typisk alkalisk batteri av en stålboks pakket med mangandioksid ytterst indre katoderegion og er fylt med sink og elektrolytten i den midtre indre anoden region. Elektrolytten som omgir anoden medierer den kjemiske reaksjonen mellom anoden og katoden.

Kjemisk har et typisk ikke-alkalisk tørt cellebatteri en sinkanode og en karbonstang / mangandioksydkatode. Elektrolytten er vanligvis en sur pasta. En typisk elektrolytt består av en blanding av ammoniumklorid og sinkklorid. Fysisk sett er et typisk ikke-alkalisk batteri konstruert omvendt av et alkalisk batteri. Sinkbeholderen fungerer som en ytre anode, mens karbonstangen / mangandioksid opptar det indre området som katoden. Elektrolytten blandes med katoden og formidler den kjemiske reaksjonen mellom katoden og anoden.

Den generelle konsensusen er at det alkaliske batteriet kjemisk har en liten ytelseskant over et ikke-alkalisk batteri. Imidlertid er ikke-alkaliske batterier pålitelige, rimeligere og utskiftbare med bruk av alkalisk batteri. Elektroniske enheter som bærer en etikett som sier "Bruk bare alkaliske batterier" er vanligvis garantert under forhold der det er behov for et raskt, høyt strømforbruk fra et batteri. Et eksempel på dette vil være en blitsenhet på et kamera der det ønskes rask opplading.