Hvis du overvåker pH gjennom en titrering, kan du plotte dataene dine etterpå for å lage en graf som kalles en titreringskurve. Bruk denne kurven for å finne ut kjemikaliekonsentrasjonen i løsningen for analyse, også kalt analytten. Punktet på titreringskurven der hele analytten er nøytralisert, kalles ekvivalenspunktet, og på grafen vises det som et bøyepunkt - den bratteste delen av hele kurven, som vanligvis er s-formet. Når du har funnet ekvivalenspunktet på kurven din, er du klar til å beregne.
Bestem hvor mye titreringsmiddel (kjemikaliet du la til i analytten under titreringen) du brukte for å nå ekvivalenspunktet. Hvis det er flere ekvivalenspunkter på grafen, velger du den første, dvs. den nærmeste til venstre for grafen. Hvis et lekserproblem gir deg en titreringskurve for et eksperiment du ikke utførte, er volumet av tilsatt titrer på x-aksen. Finn verdien av x ved ekvivalenspunktet for å finne volumet av titreringsmiddel som brukes til å komme dit.
Multipliser volumet av titreringsmiddel brukt av konsentrasjonen. Hvis du utførte et eksperiment i laboratoriet, fant du ut konsentrasjonen av titranten din før du utførte titrering. Alternativt bør et lekserproblem gi deg konsentrasjonen av titranten som skal brukes i beregningene dine. Husk å endre volum fra milliliter til liter. For eksempel, hvis volumet av tilsatt titrer var 200 ml og konsentrasjonen var 0,1 molar, ville du bytte fra milliliter til liter ved å dele med 1000. Derfor er 100 ml ÷ 1000 ml / l = 0,1 L. Deretter multipliserer du molariteten med volumet som følger: (0,1 L) x (0,1 M) = 0,01 mol. Dette gir mengden titrerende kjemikalier tilsatt for å nå det første ekvivalenspunktet.
Bestem antall mol analytt som opprinnelig var til stede. Dette er lik antall mol titreringsmiddel som trengs for å nå det første ekvivalenspunktet - det samme tallet du nettopp beregnet i trinn 2. Hvis du for eksempel tilsatte 0,01 mol titreringsmiddel for å nå det første ekvivalenspunktet, vet du at det var 0,01 mol analyt til stede.
Dele antall mol tilstedeværende analyt med det opprinnelige volumet av analytten. For eksempel, hvis det opprinnelige volumet av analytten var 500 ml, divider med 1000 ml per L for å oppnå 0,5 L. Del 0,01 mol analyt med 0,5 L for å oppnå 0,02 mol per liter. Dette er konsentrasjonen eller molariteten.
Referanser
- Purdue University: Acid / Base Titration
- University of Guelph: Titration Curves
Tips
- En polyprotisk syre eller base i analytten gir en titreringskurve som har flere ekvivalenspunkter. Du kan bruke hvilket som helst av ekvivalenspunktene i beregningen, men det er enklest å bruke den første som en generell regel.
om forfatteren
John Brennan har base i San Diego og har skrevet om vitenskap og miljø siden 2006. Artiklene hans har dukket opp i "Plenty", "San Diego Reader", "Santa Barbara Independent" og "East Bay Månedlig. "Brennan har en Bachelor of Science i biologi fra University of California, San Diego.