Et hydrert salt er et krystallinsk saltmolekyl som er løst festet til et visst antall vannmolekyler. Salt dannes når en syres anion og basens kation kombineres for å produsere et syrebasemolekyl. Et saltmolekyl som ikke er bundet til noen vannmolekyler er et anhydrat, og et saltmolekyl som er bundet til vannmolekyler er et hydratisert salt. I et hydratisert salt blir vannmolekylene innlemmet i saltets krystallinske struktur.
Hydrerte salter forekommer naturlig over hele verden - inkludert i ferskvann. For eksempel kan forbindelser i et områdes jord eller berg oppløse seg i grunnvannet, der de fritt flytende kjemikaliene binder for å danne saltmolekyler og hydrere med grunnvannets molekyler. Et sted der det skjedde, for å skape naturlig forekommende Epsom-salt, eller magnesiumsulfat-heptahydrat, er Epsom, England. Siden menneskekroppen trenger mange av kjemikaliene som utgjør forskjellige salter, men disse kjemikaliene kan være vanskelig å få eller absorbere gjennom kosthold alene blir steder der hydratiserte salter naturlig forekommer ofte sett på som steder for mennesker å helbrede og ta helbredende bad. For eksempel er slik tilfellet med Epsom. Salter som har en løs nok krystallinsk struktur til å innlemme vannmolekyler og bli hydratiserte salter kan absorbere vannmolekylene fra vanndampen i luften, eller bli hydrert når de er i kontakt med væske vann.
Når det er hydrert, blir magnesiumsulfat magnesiumsulfat heptahydarat. Den kjemiske forbindelsen er representert som MgSO4 (H2O) 7. Magnesiumsulfatmolekylet er MgSO4-delen av symbolet på Epsom-salter, og (H20) 7 er ment å vise at magnesiumsulfatmolekylet er bundet til syv vann (H2O) molekyler. Forholdet mellom saltmolekylene og vannmolekylene kan være mer komplekst - for eksempel det enkleste forholdet for hydrert kadmium sulfat er tre kadmiumsulfatmolekyler til åtte vannmolekyler, så det enkleste kjemiske symbolet for det hydratiserte saltet er (CdSO4) 3 (H2O) 8.
Avskjæringen av bindingene mellom et saltmolekyl og vannmolekylene bundet til det i et hydratisert salt kalles dehydrering. Påføring av relativt mild varme er vanligvis nok til å bryte båndene mellom vannet molekyler og saltmolekylet i et hydratisert salt, men hvor mye varme som er nødvendig er spesifikt for saltet. Når det hydratiserte saltet oppvarmes og saltet skiller seg fra vannmolekylene, er andelen vannmolekyler til saltmolekyler kan brukes til å bestemme hva forholdet mellom H2O og salt er i det spesielle hydratiserte saltet forbindelse.
Dehydrering av et hydratisert salt kan gjøre det lettere å innta eller absorbere det frigjorte saltet. For eksempel er folk som ønsker å innta magnesium og sulfat for de helsemessige fordelene molekylene er ment for kan oppløse magnesiumsulfatheptahydrat i et varmt bad eller kombinere det med varmt vann for å lage et grøtomslag. Når en person suger i badekaret med MgSO4 som er blitt kuttet fra båndene med vann gjennom varmen fra badet, er han i stand til å absorbere det flytende saltet gjennom huden.