Ved romtemperatur trenger du minst 100 gram vann for å løse opp rundt 35 gram salt; men hvis temperaturen endres, endres også mengden salt som vannet kan oppløses. Punktet der vann ikke lenger kan oppløse salt kalles metning, og dette skjer når saltet du tilsetter bare går til bunnen av løsningen. Det er også flere faktorer som letter saltets løselighet i vann.
TL; DR (for lang; Leste ikke)
Generelt kan du oppløse 35 gram salt i 100 ml vann. Å øke temperaturen kan imidlertid hjelpe deg med å oppløse mer.
Temperaturøkning
De fleste stoffer diffunderer i vann i direkte forhold til temperaturøkningen. Noen elementer løses også lett i vann med den minste temperaturøkning, som saltkaliumnitrat. Løseligheten av natriumklorid eller bordsalt påvirkes bare litt av temperaturøkning. Bortsett fra dette øker salt også temperaturen som vannet koker i. Med 100 gram nesten kokende vann (rundt 200 til 212 grader F), kan du tilsette rundt 40 gram salt før det blir mettet.
Temperaturfall
Salt oppløses raskere i varmt vann enn i kaldt vann. I motsetning til oppvarming senker salt temperaturen der vannet fryser. Tilsetning av salt som løsemiddel til vann (løsemiddel) ved vannets frysetemperatur forstyrrer likevekten i vann. Saltmolekyler konkurrerer med og fortrenger vannmolekylene, men vil avvise is som dannes på dette tidspunktet. Saltet øker smeltepunktet for vann, noe som betyr at salt bremser issmeltingen. Tilsetning av mer salt vil gi et betydelig lavere smelte- og frysepunkt for vann.
Mettet vs. Umettet saltløsning
I en umettet saltoppløsning blir de oppløste molekylene (salt) hydrert av løsningsmidlet (vann), og reduserer dermed størrelsen på saltkrystallene og løser til slutt saltet. I en mettet løsning oppnås et likevektspunkt der krystallpartiklene enten blir spredt eller holder seg til krystallen og danner krystaller med mindre størrelse i vann. Ved romtemperatur oppnås metningspunktet når vannet ikke lenger er i stand til å ta inn noen saltmolekyler, og danner derved to separate lag med oppløst stoff (salt) og løsemiddel (vann). Ved et antall grader under vannets frysepunkt, omtrent -5,98 grader F, kan vann ikke lenger holde flere saltmolekyler. På dette tidspunktet observeres en blanding av fast is og krystallsalt.
Salt Type
En faktor å ta i betraktning når man studerer saltløselighet i vann, er den typen salt som brukes. For eksempel diffunderer steinsalt mindre enn bordsalt eller hermetisk salt. Dette er fordi bergsalt har mer urenheter, noe som tar mer tid for vannmolekyler å bryte opp.