Hvis du bruker tid i en kjemiklasse, må du lære å balansere ligninger. Selv om dette kan virke som en kjedelig oppgave, viser den en grunnleggende materielov. Å sørge for at begge sider av en ligning stemmer overens på atomnivå demonstrerer loven om bevaring av masse.
TL; DR (for lang; Leste ikke)
Balanseringsligninger demonstrerer den grunnleggende loven om bevaring av masse. Det viser at du ikke kan skape eller ødelegge masse i en kjemisk reaksjon, så massen forblir konstant.
Fundamental Law of Conservation of Mass
Loven om bevaring av masse sier at den totale vekten av en reaksjon ikke kan endres fordi materie ikke kan ødelegges eller opprettes. Under en kjemisk reaksjon må massen av reaktantene og produktene være den samme. Totalt antall atomer forblir like. Elementer kan ikke vises eller forsvinne på en magisk måte i en reaksjon, så du må gjøre rede for dem alle.
Historien om loven om bevaring av masse
I 1789 fant Antoine Lavoisier at du ikke kan ødelegge eller skape materie, og loven om bevaring av masse ble født. Selv om han får mesteparten av æren, var han ikke den første personen som oppdaget eller la merke til denne grunnleggende loven i naturen. I løpet av det femte århundre sa den greske filosofen Anaxagoras at du ikke kan lage eller ødelegge noe fordi alt er en omlegging av tidligere ingredienser.
Hvordan balansere ligninger
For å balansere en kjemisk ligning, sørg for at antall atomer for alle elementene er det samme på begge sider - antall atomer på reaktantsiden må matche mengden på produktsiden. Du kan ikke endre den faktiske formelen mens du balanserer ligningen.
Start prosessen ved å telle antall elementer på hver side. Sjekk deretter om begge sider er like. Hvis ikke, bruk koeffisienter, som er tall foran formlene, for å balansere dem.
For eksempel for å balansere ligningen N2 + H2 -> NH3, må du gjøre det N2 + 3H2 -> 2NH3, så alle atomene stemmer overens på begge sider.
En balansert kjemisk reaksjon har samme antall atomer på reaktant og produktsider. Du kan bruke koeffisienter for å oppnå denne balansen, for eksempel å multiplisere med tre og to som i eksemplet.