En gitterkonstant beskriver avstanden mellom tilstøtende enhetsceller i en krystallstruktur. Enhetscellene eller byggesteinene i krystallet er tredimensjonale og har tre lineære konstanter som beskriver celledimensjonene. Dimensjonene til enhetscellen bestemmes av antall atomer pakket i hver celle og av hvordan atomene er ordnet. En hard-sfære modell er vedtatt, som lar deg visualisere atomer i cellene som faste kuler. For kubiske krystallsystemer er alle de tre lineære parametrene identiske, så en enkelt gitterkonstant brukes til å beskrive en kubisk enhetscelle.
Identifiser romgitteret til det kubiske krystallsystemet basert på arrangementet av atomene i enhetscellen. Romgitteret kan være enkelt kubisk (SC) med atomer bare plassert i hjørnene av den kubiske enhetscellen, ansiktssentrert kubikk (FCC) med atomer også sentrert i hver enhet celleflate, eller kroppssentrert kubikk (BCC) med et atom inkludert i midten av den kubiske enheten celle. For eksempel krystalliserer kobber i en FCC-struktur, mens jern krystalliserer i en BCC-struktur. Polonium er et eksempel på et metall som krystalliserer seg i en SC-struktur.
Finn atomradiusen (r) til atomene i enhetscellen. En periodisk tabell er en passende kilde for atomradier. For eksempel er atomradiusen til polonium 0,167 nm. Atomradiusen til kobber er 0,128 nm, mens den for jern er 0,124 nm.
Beregn gitterkonstanten, a, for den kubiske enhetscellen. Hvis romgitteret er SC, blir gitterkonstanten gitt av formelen a = [2 x r]. For eksempel er gitterkonstanten til SC-krystallisert polonium [2 x 0,167 nm], eller 0,334 nm. Hvis romgitteret er FCC, blir gitterkonstanten gitt av formelen [4 x r / (2)1/2] og hvis romgitteret er BCC, blir gitterkonstanten gitt av formelen a = [4 x r / (3)1/2].