En netto ionisk ligning hjelper kjemikere til å representere trinnene i en kjemisk reaksjon. I løsningskjemi reagerer en del av et kjemikalie med en del av et annet kjemikalie. I en løsning kan ioner eller ladede partikler skilles fra hverandre. Etter at ett kjemikalie skilles fra foreldermolekylet, er det tilgjengelig for å samhandle med den andre reaktanten. Å blande eddiksyre og natriumhydroksid sammen vil gi vann og natriumacetat. Fordi natriumacetatet er et salt, vil det løsne seg i vann og etterlate det i sin ioniske form. Tilskuereioner, i dette tilfellet natrium, blir utelatt av den endelige ligningen fordi de er i ionisk tilstand før og etter at reaksjonen er fullført.
For det andre, kopier ligningen under det som er skrevet, bortsett fra å skrive ut ioneformen til hvert molekyl på venstre side av ligningen. Eddiksyre er en svak syre som ikke vil løsne seg vesentlig; den holdes i hele formen. Natriumhydroksyd vil skilles for å danne natrium (+) og en hydroksydgruppe (-).
For det tredje fullfører du resten av ligningen ved å skrive ut høyre side av ligningen. Vann skal være igjen som H
2O; natriumacetat skal skrives som et acetation (-) og et natriumion (+).For det fjerde krysser du av elementene som finnes på begge sider av reaksjonen. Natrium finnes i samme form på begge sider av ligningen, derfor er det krysset over. Disse elementene er kjent som tilskuerioner.
Til slutt, skriv ut den endelige netto ioniske ligningen, og utelat de kryssede ionene i dette trinnet. Ligningen skal skrives som (CH3COOH) + (OH-)> (H2O) + (CH3COO-).