Beregning av den opprinnelige konsentrasjonen av en løsning - ellers kjent som molaritet - er en viktig prosess som ofte finnes i den kjemiske og biokjemiske verdenen. Molaritet er antall mol oppløst stoff per liter oppløsning. Derfor må du bestemme hvor mange mol oppløst stoff som er i løsningen og det totale volumet av løsningen.
Trinn 1. Vei mengden oppløst stoff (forbindelsen som oppløses) i gram. Bestem deretter hvor mange gram det er i en mol av det oppløste stoffet. Det er 40 g per mol natriumhydroksid (NaOH). Derfor ville 20 g NaOH være lik 0,50 mol NaOH. Ligningen ser slik ut:
Steg 2. Mål mengden løsemiddel du har. Hvis det er mindre enn en liter, konverterer du millimeter til liter. Det er 1000 ml i 1 liter. For eksempel, hvis du har 500 ml:
I dette eksemplet er molariteten (M) av NaOH i løsningsmidlet en mol. Når mer av løsningsmidlet fjernes, vil konsentrasjonen av NaOH fortsette å øke. Med syrer og baser, jo høyere konsentrasjon, jo sterkere blir den.
TL; DR (for lang; Leste ikke)
Hold oversikt over enhetene dine slik at du kan gjøre en ren konvertering til mol og liter løsningsmiddel. Å ikke holde oversikt over enheter kan gjøre det vanskelig når du arbeider med konverteringer fra veldig små mengder til føflekker.