De fleste som ikke er kjent med kjemi, har ikke god forståelse av det periodiske elementet. Det er utrolig å vite hvordan hver og en av elementene har en rolle er livene våre. Et enkelt molekyl som vann kan forstås ved å se på og bruke det periodiske systemet.
Utformingen av det periodiske systemet er veldig viktig for forståelsen. Det ble lagt ut slik at elementene går i rekkefølge etter atomnummer. Atomtallet er antall protoner og elektroner i et nøytralt atom. Hydrogen, det første elementet på bordet, har et atomnummer på ett. For at dette elementet skal være nøytralt, må det ha ett proton (+) og ett elektron (-). Et annet eksempel er oksygen. Oksygen har et atomnummer på 8. Dette betyr at den har 8 totale protoner (+) og 8 totale elektroner (-). Når vi beveger oss over og ned det periodiske systemet, legger vi til protoner og elektroner.
Nå som du forstår hva atomnummeret er, la oss se på hvordan elektronene i et element er ordnet. Elektroner er ordnet etter orbitaler. Orbitaler er et elektron "hjem". Tenk på orbitalene som en bygård. Første etasje har lavest energi og er s-orbital. Andre etasje har litt mer energi og er p-orbitalene. Tredje etasje har enda mer energi og er d-orbitaler, så videre og så videre.
Elektroner er ordnet slik at de først kommer inn i en bane med lavest energi. For eksempel vil oksygen som har 8 elektroner ha to i sin 1S orbital, to i sin 2S orbital og fire i sine 2P orbitaler (x, y, z). Saken med elektroner er at de HATER å bli parret i samme bane. Siden det er totalt seks mulige steder i 2P-banen (2 i x, 2 i y og 2 i z) og bare fire elektroner, vil to av dem være uparret. Disse uparede elektronene er det som brukes til å "binde" seg til andre elementer. De kalles valanseelektroner.
For å forstå hvordan elektroner binder seg sammen, la oss ta en titt på vann (H2O). Ved å se på det periodiske systemet ser vi at hydrogen har et atomnummer på ett. Dette betyr at den har ett elektron i sin 1S-bane. Nå fordi dette elektronet ikke er sammenkoblet, kan det brukes til binding. Oksygen vi kjenner fra trinn 3 har 2 uparede elektroner for binding. Vann består av to hydrogenelementer og et oksygenelement. Dette betyr at vi kan lage en "hybrid" ved å ta de to elektronene fra hydrogenene og binde dem med de to elektronene fra oksygenet. Ved å gjøre dette eliminerer vi alle frie elektroner, og molekylet er nå stabilt.
Nå som du vet hvordan du kan knytte sammen enkle elementer, la oss se på begrepet elektronegativitet (jeg vil kort bruke e-neg). E-neg er et mål på hvor elektronegativt et element er. Med andre ord er det et mål på hvor mye et element liker å trekke elektroner mot seg selv. E-neg øker opp og til høyre på det periodiske systemet. Fluor er det mest elektronegative elementet og har en tendens til å trekke alle elektronene mot seg selv. Dette konseptet er det som gjør hydrogenfluorid (HF) til en så sterk syre. Den ene ensomme elektronen på hydrogen blir dratt mot fluor så mye at hydrogen kan fjernes av et annet element veldig raskt. Jo lettere det er å fjerne et hydrogen fra et molekyl, jo surere blir det.
Når du har en sjanse, sett deg ned og prøv å tegne orbitalene for hvert element og se hvor mange uparede elektroner du kan finne på. Hvis du kan mestre det periodiske systemet, kan du mestre kjemi!
Tips
- Denne artikkelen var ment å være en rask forklaring. Du må lese om orbitaler og syrer for å få en bedre forståelse.
om forfatteren
Denne artikkelen ble skrevet av en profesjonell forfatter, redigert kopi og faktasjekket gjennom et flerpunktsrevisjonssystem, i et forsøk på å sikre at leserne våre bare får den beste informasjonen. For å sende inn spørsmål eller ideer, eller for å lære mer, se vår side om oss: lenken nedenfor.
Fotokreditter
http://61.19.145.8/student/m5year2006-2/502/group11/periodic_table.gif