En liste over tre egenskaper til ioniske forbindelser

En forbindelse er en hvilken som helst kombinasjon av to eller flere forskjellige typer atomer (et molekyl er en kombinasjon av to atomer; de trenger ikke være forskjellige). Det er flere forskjellige typer forbindelser, og egenskapene til forbindelser kommer fra typen bindinger de danner; ioniske forbindelser dannes av ioniske bindinger.

Joniske forbindelser er forbindelser der atomene holdes sammen av ioniske bindinger. En ionisk binding oppstår når to motsatt ladede ioner tiltrekkes. Et ion er et atom som enten har fått eller mistet et elektron, og dermed har en positiv eller negativ ladning; ioner har forskjellige kjemiske egenskaper enn atomens nøytrale (som er oppført i det periodiske systemet). Joniske forbindelser består av minst ett metallisk element og et ikke-metallisk element.

Joniske forbindelser er faste stoffer ved romtemperatur. Soliditet er en mengde materie der materialet er relativt motstandsdyktig mot forandring. I tillegg er ioniske forbindelser generelt oppløselige i vann, selv om det ikke er løselig i vann, endrer det ikke den faste tilstanden til en forbindelse. Et eksempel på ioniske forbindelser som er faste stoffer er vanlig bordsalt, som dannes med et natriumion og et klorion. Merk at faste stoffer som inneholder karbon ikke er ionebindinger; karbon danner en kovalent binding.

På grunn av tilstedeværelsen av et metallisk element, beholder de fleste ioniske forbindelser metallers fysiske egenskaper, og det viktigste er at de er gode ledere av varme og strøm. Imidlertid er den faste formen av en ionisk forbindelse ikke så god til å lede elektrisitet som når den er oppløst i vann. I tillegg har metaller høyere tetthet enn ikke-metalliske stoffer, og de inneholder ofte glans (det er når lys reflekterer av et stoff).

Joniske bindinger er relativt stabile, noe som er en del av grunnen til at ioniske forbindelser generelt er faste. Som et resultat har ioniske forbindelser høyere kokepunkter og smeltepunkter fordi deres bindinger er motstandsdyktige mot endring (kokepunkter og smeltepunkter er temperaturene der et fast stoff endrer tilstanden til en gass eller væske, henholdsvis). Energien som holder de positive og negative ionene sammen i et så sterkt bånd er kjent som "gitterenergi."