Gitt en balansert reaksjon aA + bB ⇋ cC + dD, er likevektskonstanten Kc, noen ganger skrevet Kekv eller bare K, er definert som
[C]c[D]d ÷ [A]en[B]b,
hvor [C] og [D] er likevekt molære konsentrasjoner av produktene og [A] og [B] er likevekt molare konsentrasjoner av reaktantene, med konsentrasjoner i mol per liter (mol / L). K selv har ingen enheter.
Store verdier av K, som 1000 eller større, betyr at en reaksjon har gått nesten til fullføring ved likevekt og at det er lite av reaktantene som er igjen. Omvendt innebærer en liten verdi på K, 0,001, at reaksjonen ikke har gått i betydelig grad. Det er viktig at K er temperaturavhengig.
Eksempel på en likevektskonstantberegning
En blanding av 0,200 M NO, 0,050 M H2og 0,100 M H2O får lov til å nå likevekt. Ved likevekt er konsentrasjonen av NO funnet å være 0,080 M.
Verdien av likevektskonstanten Kc for reaksjonen
2 NO + 2 H2 ⇋ N2+2 H2O
er n2] [H2O]2 ÷ [NO]2[H2]2
Lag et ICE-diagram:
INGEN H2 N2 H2O
Opprinnelig 0,100 0,050 0 0,100
Endre -2x -2x + x + 2x
Likevekt 0,070?? ?
Først må du løse for x:
0,100 - 2x = 0,070, så x = 0,015. Dette betyr likevektskonsentrasjonen av H2, N2og H2O er henholdsvis 0,020, 0,015 og 0,130 (les ned kolonnene).
Erstatt disse i ligningen for K:
[0.015][0.130]2÷ [0.070]2[0.020]2 = 0,0002535 ÷ 0,00000196 = 129,3 eller 1,29 x 102