En løsemiddel oppløses i et løsningsmiddel for å danne en løsning. Oppløsningsmidlet er vanligvis den mindre komponenten av løsningen, og den danner en homogen blanding med løsningsmidlet. Når et løsemiddel oppløses, er det løselig, og et materiale kan være løselig i noen løsemidler, men ikke i andre. Løselighet måler hvor mye av løsemidlet som oppløses, og det kan variere med temperatur og trykk. Det kan være mer enn en løsemiddel i en løsning, og de oppløste stoffene kan reagere med hverandre eller med løsningsmidlet for å danne nye forbindelser.
TL; DR (for lang; Leste ikke)
En oppløst stoff er materialet som oppløses i et løsningsmiddel for å danne en homogen blanding kalt en løsning. Oppløste stoffer som består av polare molekyler, oppløses i polare løsemidler, mens ikke-polære løsemidler kan oppløse ikke-polære løsemidler. Vann med polare molekyler er et av de sterkeste løsemidlene fordi det kan oppløse mange materialer, men ikke ikke-polare materialer som fett og oljer. Det kan være flere oppløste stoffer i en løsning, og de reagerer noen ganger med hverandre og med løsningsmidlet.
Typer løsemidler
Oppløste stoffer kan være polære oppløste stoffer, der molekylene i det oppløste stoffet har positive og negative ladninger i motsatte ender, eller de kan være upolare med nøytrale molekyler. Vitenskap generelt og spesielt kjemi omhandler begge typer mens biologi hovedsakelig er interessert i ikke-polære organiske oppløste stoffer. Skillet er viktig fordi polære løsningsmidler vanligvis vil oppløse polære løsemidler mens ikke-polære løsemidler bare oppløses i ikke-polære løsningsmidler. Den generelle regelen for løsemidler og oppløste stoffer er "som oppløsninger som."
Joniske forbindelser slik som natriumklorid og polare kovalent bundet molekyler slik som ammoniakk oppløses i polære løsningsmidler slik som vann. Ikke-polare molekyler som fett og oljer oppløses i ikke-polære løsemidler som karbontetraklorid. Organiske molekyler som oljer vil skille seg ut når de blandes med vann, mens de fleste polare løsemidler ikke vil oppløses i organiske løsningsmidler.
Hvordan en løsemiddel oppløses
Polare molekyler har polare kovalente eller ioniske bindinger, det samme gjør polære løsemidler. Når polære oppløste stoffer blandes med polære løsningsmidler, dannes nye bindinger mellom oppløste molekyler og løsningsmidler, og de blandes på molekylært nivå for å danne løsningen.
For eksempel er vann et polært løsningsmiddel og natriumklorid er en polær forbindelse med en ionisk binding. Når de to blandes, tiltrekker den negative oksygenenden av vannmolekylet det positive natriumionet mens den positive hydrogenenden av vann tiltrekker seg det negative klorionet. Disse nye bindingene er sterke nok til å bryte den ioniske natrium-klorbindingen, og natriumkloridmolekylet oppløses.
Når et ikke-polært molekyl plasseres i vann, forblir vannmolekylene tiltrukket av hverandre og binder seg ikke til det ikke-polære molekylet, som ikke kan oppløses som et resultat. Men når det ikke-polære molekylet plasseres i et ikke-polært løsningsmiddel, danner alle de ikke-polære molekylene svake bindinger, og det ikke-polære løsemidlet kan oppløses.
Betydningen av løsemidler
Oppløste stoffer er viktige i kjemi og biologi fordi mange kjemiske reaksjoner krever løsninger før de kan fortsette. Når de er oppløst, kommer oppløste molekyler i nær kontakt med molekylene i løsningsmidlet eller de i andre oppløste stoffer. Viktige kjemiske reaksjoner som syre-base, nøytralisering og nedbørsreaksjoner finner sted i løsninger, og mange biologiske prosesser og kjemiske reaksjoner i levende organismer er basert på oppløste stoffer i løsning. Hvorvidt et materiale oppløses og kan bli et løst stoff er ofte avgjørende for å bestemme dets brukbarhet for en kjemisk prosess.