Bruk av jordalkalimetaller

Jordalkalimetaller er blanke, myke eller halvmyke metaller som er uoppløselige i vann. De er generelt hardere og mindre reaktive enn metallene i gruppe IA, slik som natrium, og er mykere og mer reaktive enn metallene i gruppe IIIA, slik som aluminium. Når de kombineres med oksider (oksygenmolekyler pluss et annet element), utgjør de noen av de vanligste mineralene på jorden, med en rekke bruksområder innen industri, medisin og forbruksvarer. Noen forbindelser gir mye lys når de varmes opp, noe som gjør dem til viktige ingredienser i fyrverkeri.

I forbindelser mister jordalkalimetaller to elektroner og danner ioner med en ladning på 2+. De reagerer lett med oksygen, som aksepterer elektroner for å danne ioner med en 2-ladning. De positive og negative ionene tiltrekkes av hverandre, noe som resulterer i en obligasjon som har en nettolading på 0. De resulterende forbindelsene kalles oksider. Løsninger laget av disse oksidene og vannet er baser med en pH større enn 7. Den alkaliske naturen til disse løsningene gir denne gruppen metaller navnet sitt. Jordalkalimetaller er svært reaktive, og aktiviteten til disse metallene øker når man beveger seg nedover i gruppen. Kalsium, strontium og barium kan reagere med vann ved romtemperatur.

I sin grunnform er beryllium et mykt metall, sølvhvitt i fargen. Malmforbindelser som inneholder beryllium, aluminium og silisium kan danne grønne og blåfargede edelstener som smaragder, akvamarin og alexandritt. Beryllium er nyttig i radiologi fordi røntgenstråler kan passere gjennom beryllium, noe som gjør det synlig. Det brukes ofte til å lage røntgenrør og vinduer. Beryllium øker hardheten til legeringer som brukes til å lage verktøy og se fjærer.

De fysiske egenskapene til magnesium ligner beryllium. Det reagerer ikke med vann ved romtemperatur, men reagerer lett med syrer. Magnesium er et av de rikeste elementene som finnes i jordskorpen og er en nøkkelkomponent i klorofyll, stoffet i grønne planter som brukes i fotosyntese. Magnesium er nyttig i helsevesenet, da det er en av hovedingrediensene i syrenøytraliserende, avføringsmiddel og Epsom-salter. Forbrenning av magnesium gir en lys, hvit, langvarig flamme, noe som gjør den nyttig i fyrverkeri og bluss.

Kalsium er enda rikere på jorden enn magnesium. Det sølvfarvede, halvmyke metallet danner lett forbindelser med både oksygenmolekyler og vann. I naturen finnes det vanligvis som kalsiumkarbonat eller kalkstein. Kalsium er en nøkkelkomponent i strukturen til levende ting, inkludert bein, tenner, skjell og eksoskelett. Kalsium er også et viktig stoff for menneskeskapte strukturer fordi det brukes til å lage gips, sement, gips og andre byggematerialer.

Blank og myk, strontium danner forbindelser med oksygen og andre oksider som karbonat (CO₃), nitrat (NO₃), sulfat (SO₄) og klorat (ClO₃). Salter avledet fra strontiumforbindelser brenner rødt og brukes i fyrverkeri og signalbluss.

I motsetning til gjennomsiktigheten av beryllium, kan røntgenstråler ikke trenge gjennom barium. Bariumsulfat brukes ofte til å hjelpe med røntgen for å oppdage problemer i fordøyelseskanalen. Denne forbindelsen er uoppløselig i vann og belegger spiserøret, magen og tarmene ved svelging. Bariumnitrat og bariumklorat brukes i fyrverkeri for å gi grønt lys ved oppvarming. Barium er også en ingrediens i malingspigmenter.

Radium er hvitt i fargen og mykt og skinnende som de andre jordalkalimetallene. Imidlertid skiller radioaktiviteten den fra resten av gruppen. Rett etter at Curies ble oppdaget på slutten av 1800-tallet, ble radium brukt til medisinske terapier og til å lage glødende klokker og klokker. Tiår senere opphørte bruken av radium da folk oppdaget farene ved stråling. I dag brukes radium til behandling av visse typer kreftformer.