Oppløsningshastigheten, handlingen med å kjemisk oppløse et stoff av et annet, avhenger av hva stoffene er, og forskjellige andre faktorer som omrøring. Fordi alle kjemiske reaksjonshastigheter er knyttet til temperatur, vil senking av temperaturen i en oppløsningsreaksjon redusere hastigheten, med alle andre faktorer like.
Løsningsreaksjoner
Løsningsreaksjoner oppstår når molekylene til to stoffer blandes, enten helt eller ufullstendig. Når et stoff ikke oppløses, forblir det som en fast klump eller et eget lag med væske ved siden av løsningsmidlet, som det som skjer med olje og vann. Generelt gjelder prinsippet, "som oppløses som", for oppløsningen; polare molekyler, som vann, oppløser andre, inkludert alkohol. Ikke-polare molekyler, slik som naftalen, blandes godt med andre, slik som benzen.
Rate of Solvation and Heat
Løsning skjer ikke øyeblikkelig, men med en hastighet bestemt av typen og mengden stoffer som er involvert, temperaturen og hvor mettet løsningen blir. Når en løsning blir mer mettet, reduseres løsningsreaksjonen. For stoffer som oppløses marginalt eller sakte, kan kjemikere øke løsningshastigheten ved å varme opp løsningen.
Arrhenius ligning
En formel kalt Arrhenius-ligningen relaterer matematisk hastigheten til en kjemisk reaksjon til temperaturen. I et nøtteskall er forholdet eksponensielt, hvor en reaksjon sakte veldig gradvis når temperaturen synker, men stiger raskt når temperaturen øker. Ligningen fungerer for en rekke kjemiske handlinger, inkludert oppløsning, og indikerer tydelig temperaturens rolle i reaksjonshastigheten.
Grenser for kjøling for hastighetsendring
Du kan redusere oppløsningshastigheten ved å avkjøle løsningen, men teknikken fungerer bare til det punktet hvor løsningen fryser; da stopper den helt opp. Kjøling kompliseres også av det faktum at noen løsningsreaksjoner produserer varme, og noen forbruker den. Hvis en eksoterm reaksjon er i likevekt og du avkjøler den i liten grad, kan du faktisk få oppløsningen til å øke hastigheten fordi den lavere temperaturen gir mulighet for produksjon av mer varme.