Hastigheten til en kjemisk reaksjon refererer til hastigheten som reaktanter omdannes til produkter, stoffene som dannes fra reaksjonen. Kollisjonsteori forklarer at kjemiske reaksjoner forekommer i forskjellige hastigheter ved å foreslå at for at en reaksjon skal fortsette, det må være nok energi i systemet til at reaktantpartiklene kan kollidere, bryte kjemiske bindinger og danne sluttproduktet. Massen til reaktantpartiklene bestemmer mengden overflateareal som er utsatt for mulige kollisjoner.
Reaksjonshastigheter
Flere faktorer, inkludert massen og konsentrasjonen av partikler som er tilgjengelige for å reagere, påvirker hastigheten på en kjemisk reaksjon. Alt som påvirker antall kollisjoner mellom partikler påvirker også reaksjonshastigheten. Mindre reaktantpartikler med mindre masse øker sjansene for kollisjoner, noe som øker reaksjonshastigheten. Et massivt komplekst molekyl med eksterne reaktive nettsteder vil reagere sakte, uansett hvor mange kollisjoner som finner sted. Dette resulterer i en langsom reaksjonshastighet. En reaksjon som involverer mindre massive partikler med mer overflateareal tilgjengelig for kollisjoner vil gå raskere.
Konsentrasjon
Konsentrasjonen av reaktantene bestemmer reaksjonshastigheten. I enkle reaksjoner akselererer en økning i konsentrasjonen av reaktanter reaksjonen. Jo flere kollisjoner over tid, desto raskere kan reaksjonen komme videre. De små partiklene har mindre masse og mer overflateareal tilgjengelig for kollisjon av andre partikler. Imidlertid, i andre mer komplekse reaksjonsmekanismer, er det ikke alltid det stemmer. Dette blir ofte observert i reaksjoner som involverer enorme proteinmolekyler med store masser og kronglete strukturer med reaksjonssteder begravet dypt med i seg som ikke lett blir kontaktet av kollisjon partikler.
Temperatur
Oppvarming gir mer kinetisk energi i reaksjonen, noe som får partiklene til å bevege seg raskere slik at flere kollisjoner oppstår og reaksjonshastigheten øker. Det tar mindre varme å få energi til mindre partikler med mindre masse, men det kan ha negative resultater med store massive molekyler, for eksempel proteiner. For mye varme kan denaturere proteiner ved å få strukturene til å absorbere energi og bryte bindingen som holder seksjonene av molekylene sammen.
Partikkelstørrelse og masse
Hvis en av reaktantene er et fast stoff, vil reaksjonen gå raskere hvis den blir malt til et pulver eller ødelagt. Dette øker overflatearealet og utsetter flere små partikler med mindre masse, men større overflateareal for de andre reaktantene i reaksjonen. Sjansene for partikkelkollisjoner øker når reaksjonshastigheten øker.
En graf som tegner tid mot den totale mengden produsert produkt viser at kjemiske reaksjoner vanligvis begynner i rask hastighet når reaktantkonsentrasjonen er størst og gradvis avtar som reaktantene er utarmet. Når linjen når et platå og blir horisontal, har reaksjonen konkludert.