Kokende vann i en gryte og vann som forsvinner raskt fra overflater i sommervarmen skyldes fordampning og fordampning. Selv om begge er faseoverganger, har forskjellen mellom fordampning og fordampning å gjøre med temperaturen der faseendringen finner sted.
Skille mellom fordampning og fordampning
Vurder disse definisjonene for å skille mellom fordampning og fordampning.
Fordampning er overgangsfasen til et element når det skifter fra en væskefase til en gassfase ved et punkt som er større enn kokepunktet.
Fordamping er overgangen fra væskefasen til gassfasen som foregår under koketemperaturen.
Stater og faser av saken
Transformasjon mellom væske-, faststoff- og gasstilstandene til materie skjer uten å endre stoffets kjemiske sammensetning.
Tenk på flytskjemaet nedenfor over hvordan tilstandene til materie faser inn i hverandre; prosessene som dette skjer, heter:
Solid → i smelter svinger til → væske → i fordampning blir til → gass
Det motsatte er:
Gass → inn kondensasjon svinger til → væske → i frysing blir til → solid
Fordampningsprosess
Fordampningsprosessen er når et element skifter fra væske til damp. De to typer fordampning er fordampning og koking. Fordamping er altså en type fordampning.
Koking er ikke oppført i de ovennevnte faseendringene av materie. Koking er et bulkfenomen der damp, i form av bobler, dannes under væskeoverflaten og ikke ved overflaten, som ved fordampning.
Når temperaturen øker, øker den kinetiske energien til partiklene. Noen partikler er i stand til å bryte de intermolekylære kreftene som holder dem i flytende form, og de stiger i sin gassform og rømmer ut i omgivelsene i form av damp.
Fordampningsprosess
Legg merke til at i faseendringene ovenfor, fordampning er når en væske blir til gass. Partiklene i flytende form samler nok energi, i form av varme fra en ovn eller fra solen for eksempel for å bevege seg fra den løst pakkede væskeformen til den mer energiske gassen skjema. Når partiklene får mer kinetisk energi, bryter de de intermolekylære kreftene i væskeformen.
Når noen partikler har faset inn i gass, har de gjenværende partiklene med lavere kinetisk energi i væsken et fall i væsketemperatur og en økning i fordampningshastigheten. Denne prosessen er kjent som fordampningskjøling, og det er derfor kroppen har en tendens til å avkjøles mens han svetter.
Forskjell i faseprosess
En liten forskjell mellom fordampning og fordampning eksisterer når den blir til en gassform. Ved fordampning kan alt vannet bli til gass. Ved fordampning blir bare det øverste nivået av vann til en gass.
De flytende molekylene som fordamper, må være plassert på vannoverflaten og ha nok kinetisk energi til å fordampe.
Fordampning og fordampning under forskjellige forhold
En økning i temperatur, overflateareal eller luftbevegelse vil øke fordampningshastigheten. Når trykket øker, er det imidlertid vanskeligere for partikler å få kinetisk energi og unnslippe, og fordampning vil avta. Vann i lavere høyde, der det er mer trykk, tar lengre tid å koke.
Med varme, lav luftfuktighet, raskere luftbevegelse og lavere trykk øker fordampningen.
Damptrykk i lukkede systemer
I et lukket system, for eksempel en vannflaske, vil vann fordampe, ofte berøre kantene på vannflasken, deretter kondensere og falle tilbake i vannmassen. Damptrykket, trykket fra en damp i kontakt med dens flytende form, øker i vannflasken til trykket når et visst punkt som motvirker ytterligere fordampning.
Hvis vann kokes i en gryte, kan damptrykket bli sterkt nok til at det kan føre til at det lukkede systemet sprekker opp, for eksempel rasling eller løfting av et grytelokk.