Når du legger sukker i en kopp vann og rører blandingen, oppløses sukkeret. Det er ikke sannsynlig at sukkeret vil fordampe ut av oppløsningen av vann fordi det er et eksempel på en ikke-flyktig løsemiddel. På den annen side kan flyktige oppløste stoffer som essensielle oljer blandet med vann lett fordampe og bli en gass. En enkel måte å skille flyktige og ikke-flyktige løsemidler fra hverandre er ved lukten. Sukkeret i koppen med vann har ikke en lett å oppdage aroma, mens sitronens essensielle olje kan fylle rommet med sin duft.
TL; DR (for lang; Leste ikke)
En ikke-flyktig løsemiddel produserer ikke damptrykk i en løsning, noe som betyr at løsemidlet ikke kan unnslippe løsningen som en gass.
Ikke-flyktige løsemidler
En typisk løsning har løsemiddel og løsemiddel. Vann er et av de vanligste løsemidlene, og du kan studere hvordan forskjellige oppløste stoffer virker i det. For eksempel fordamper ikke flyktige oppløste stoffer og blir en gass. De har lavt damptrykk, men kokepunktet har en tendens til å være høyt.
Flyktige vs. Ikke-flyktige løsemidler
Volatilitet refererer til hvor lett en løsemiddel kan bli en damp eller gass. Generelt er et stoff med et kokepunkt på mindre enn 100 grader Celsius (212 grader Fahrenheit) flyktig, noe som betyr at det kan fordampe. Stoffer med høyere kokepunkter er ikke flyktige.
Du kan øke temperaturen på koppen vann med sukker blandet i det til løsningsmidlet eller vannet fordamper. Sukkermolekylene eller løsemidlet blir imidlertid ikke en gass. I kontrast, når du varmer opp eterisk sitronolje blandet med vann, fordamper de oppløste molekylene. Dette er en annen grunnleggende forskjell mellom flyktige og ikke-flyktige oppløste stoffer. De flyktige skaper damp som har både oppløste molekyler og løsningsmidler, mens dampen fra ikke-flyktige bare har løsemiddel.
Flyktige og ikke-flyktige urenheter
Uflyktige urenheter kan øke oppløsningens kokepunkt. Hvis du tilsetter ekstra stoffer i koppen med vann og sukker, vil det kreve mer innsats for å nå kokepunktet. Dette skjer fordi det er færre frie vannmolekyler som kan fordampe, og vanndamptrykket til vannet avtar. Alternativt kan flyktige urenheter senke oppløsningens kokepunkt hvis de ikke reagerer med løsningen. Imidlertid, hvis de flyktige urenhetene har en reaksjon, er det vanskeligere å forutsi kokepunktet fordi reaksjonen enten kan øke eller redusere den.
