Avogadros nummer er omtrent lik 6.022 x 10 ^ 23. Denne mengden er grunnlaget for en annen måleenhet som ofte brukes i kjemi, kalt mol. En føflekk er en mengde som er lik Avogadros nummer. Når forskere derfor bruker Avogadros nummer, måler de vanligvis molære mengder. En av disse molære mengdene er molarmassen, som er lik antall gram per mol av stoffet. Molekylmassen til et element er praktisk lik dets atommassetall, som du finner på det periodiske systemet. Hvis du kjenner et elements atommassetall og massen til prøven din, kan du finne massen til hvilket som helst element i prøven ved å bruke føflekken.
Finn stoffets totale masse ved å måle den på en massebalanse. Ikke glem å trekke fra massen til målebeholderen når du gjør dette.
For eksempel, hvis en prøve av vann veier 13 gram i begeret og begeret har en masse på 3 gram, har vannet en masse på 10 gram.
Bestem stoffets kjemiske formel. Vann har for eksempel en formel av H2O.
Finn atommassnummeret til hvert grunnstoff i forbindelsen. Denne informasjonen er i det periodiske systemet, vanligvis som et desimaltall over eller under det kjemiske symbolet. Atommassetallet er også lik massen i gram av en mol av dette elementet. Dette kalles dens molare masse. Atommassetallet for hydrogen er for eksempel 1,0079 og det for oksygen er 15,999. Disse tallene er også lik hvert elements molare masse.
Tilsett molarmassene til hvert grunnstoff i forbindelsen for å finne stoffets totale molare masse. For eksempel 1.0079 + 1.0079 + 15.999 = 18.0148. Hver mol vann har en masse på 18,0148 gram.
Del massen av forbindelsen med molmassen for å bestemme antall mol i prøven. For eksempel tilsvarer 10 gram vann delt på 18,0148 gram per mol 0,5551 mol vann.
Undersøk den kjemiske formelen for å bestemme forholdet mellom mol av forbindelsen og mol av hvert grunnstoff. For eksempel har vann to atomer av hydrogen og ett oksygenatom i hvert molekyl. Derfor, i hver mol vann er det to mol hydrogen og en av oksygen.
Multipliser antall mol av forbindelsen din med hvert forhold-til-element-forhold. For å finne antall mol hydrogen, multipliser for eksempel 0,5551 mol vann med 2 mol hydrogen per mol vann. 0,551 * 2 = 1,102, derfor er det 1,102 mol hydrogen til stede i prøven din. Ved å bruke den samme metoden kan du bestemme at det også er 0,5551 mol oksygen.
Multipliser antall mol av hvert element med elementets molare masse. Dette gir deg den totale massen av hvert element i prøven. For eksempel 1,102 * 1,0079 = 1,111 gram hydrogen. Likeledes 0,5551 * 15,999 = 8,881 gram oksygen.
Ting du trenger
- Massebalanse
- Periodisk tabell over elementene