Hvordan beregne hydrater

Trekk massen av det vannfrie saltet fra det hydratiserte saltet. For eksempel, hvis du har en prøve av kobber (II) sulfat som veide 25 gram før du varmet den opp og 16 gram etterpå, trekker du 16 fra 25 for å få 9 gram.

Del denne forskjellen med massen av det hydratiserte saltet. Fortsetter vi eksemplet, vil vi dele 9 gram med 25 gram for å få 36 prosent. Dette er prosentandelen vann i hydratet, så det er det første du trenger å beregne; men vi kan også beregne annen informasjon.

Bestem molmassen til det vannfrie saltet ved hjelp av det periodiske systemet. Det periodiske systemet viser molmassen til hvert element. Multipliser molarmassen til hvert element i forbindelsen din med antall ganger den vises i forbindelsen din for å få molarmassen til forbindelsen.

For eksempel er den kjemiske formelen for vannfritt kobber (II) sulfat Cu (SO₄). Den molare massen til denne forbindelsen er lik den molare massen av kobber pluss den molare massen av svovel pluss fire ganger molarmassen av oksygen (siden det er fire oksygenatomer i molekylet). Hvis vi ser opp molarmassene til hver i det periodiske systemet, finner vi følgende:

Del massen av den vannfrie (oppvarmede) saltprøven med molmassen til den vannfrie forbindelsen for å få antall mol tilstedeværende forbindelse. I vårt eksempel er 16 gram / 160 gram per mol = 0,1 mol.

Del vannmassen som du mistet når du varmet opp saltet med molmassen vann, omtrent 18 gram per mol. I vårt eksempel mistet vi 9 gram vann; hvis vi deler 9 med 18, får vi 0,5 mol vann tapt.

Del antall mol vann tapt med antall mol vannfritt salt for å få forholdet mellom vannmolekyler og formelenheter. I vårt eksempel er forholdet 0,5 mol vann ÷ 0,1 mol kobbersulfat = 5: 1. Dette betyr at for hver enhet CuSO4 som er tilstede, har vi 5 vannmolekyler.