Forskjellen mellom varme og temperatur kan være et vanskelig begrep å forstå. I hovedsak er varme den totale mengden kinetisk energi molekylene til et stoff har, og måles i enheter av joule (J). Temperaturen er relatert til den gjennomsnittlige kinetiske energien til de enkelte molekylene, og måles i grader. Å bruke samme mengde varme på forskjellige materialer vil føre til forskjellige nivåer av temperaturøkninger, avhengig av stoffets spesifikke varmekapasitet. Du kan beregne den endelige temperaturen hvis du vet mengden av stoffet og dets spesifikke varmekapasitet.
Del mengden varmeenergi som tilføres stoffet, i joule, etter stoffets masse, i gram (g). For eksempel, hvis 4000 joule energi ble gitt til 500 g vann, ville du beregne 4000/500 = 8.
Del resultatet av den forrige beregningen med stoffets spesifikke varmekapasitet. Du kan vanligvis få tak i den spesifikke varmekapasiteten til et kjemisk stoff fra produsentens litteratur eller fra en vitenskapelig referansekilde som CRC Handbook of Chemistry and Physics. Resultatet av denne beregningen er temperaturøkningen til stoffet, i enheter Celsius. Den spesifikke varmekapasiteten til vann er g / 4,19 J - grader Celsius. I eksemplet vil beregningen være 8 / 4,19 = 1,9 grader Celsius.
Legg til temperaturøkningen som nettopp er avledet til stoffet. Dette gir deg temperaturen etter varmetilførselen. Hvis vannet i eksemplet opprinnelig hadde vært på 25 grader, ville temperaturen etter oppvarming være 25 + 1,9 = 26,9 grader Celsius.
Tilsett 273,1 til den endelige temperaturen til stoffet som nettopp ble beregnet. Dette er konverteringsfaktoren for å endre fra enheter av grader Celsius til Kelvin (K). Resultatet er temperaturen på materialet etter varmetilførselen i kelvin. Vanntemperaturen vil være 26,9 + 273,1 = 300 K.