Kaliumhydroksyd er en sterk base laget av alkalimetallkalium, atomnummer 19 på det periodiske systemet. Det er et nyttig utgangsmateriale ved fremstilling av de fleste kaliumsalter. Det er en rekke måter det kan lages, enten praktisk fra et kommersielt synspunkt eller ikke.
Lag kaliumhydroksid av metallet. Selv om det ikke er en kommersielt levedyktig måte å fremstille kaliumhydroksid på, kan kaliummetall kombineres med vann (dette er farlig) for å utvikle hydrogen og gi kaliumhydroksid.
Når kaliummetall kommer i kontakt med vann, genereres så mye varme at metallet smelter og hydrogen brister i en lilla flamme. Selv et stykke kalium på størrelse med en ert reagerer på denne måten.
Lag kaliumhydroksid fra treaske. Pionerene utvasket asken fra vedbrannene sine og brukte kaliumkarbonatet de inneholdt for å lage såpe. Kaliumkarbonat, hvis det varmes opp kraftig, avgir karbondioksidgass og produserer kaliumoksid. Reaksjon av oksidet med vann gir kaliumhydroksid.
Elektrolyse av en vandig løsning av kaliumklorid produserer klorgass ved den ene elektroden og kaliumhydroksyd på den andre. Gassen samles enten opp eller får slippe ut i atmosfæren. Reaksjonen er:
Hydrogengassen dannes ved katoden, det samme gjør kaliumhydroksydet, mens klorgassen dannes ved anoden.
Kaliumhydroksyd kan fremstilles (selv om det er upraktisk) av hydrid, acetylid, azid og en rekke andre forbindelser. For eksempel azidet, K? N reagerer med vann og danner kaliumhydroksid, ammoniakkgass og mye varme:
Hvis acetylidet reageres med vann, danner det acetylengass og kaliumhydroksid. Tilsvarende lager hydrid hydrogengass og kaliumhydroksid.