Hvordan sprer Rust seg?

For å forstå hvordan rust fungerer og sprer seg, må du først forstå hva rust er. "Rust" er det vanlige navnet på det som er vitenskapelig kjent som jernoksid, en form for korrosjon som oppstår når jern (eller en av legeringene, som stål) reagerer med oksygen og det er vann (eller tung luftfuktighet) tilstede.

Andre metaller har også oksidasjonsprosesser, men de gjør det annerledes, og resultatet blir ikke ofte ansett som rust. Kobberkorrosjon er grønn (og utgjør fargen på Frihetsgudinnen) mens aluminiumskorrosjon sprer seg ekstremt sakte.

Prosessen med metallkorrosjon er en elektrokjemisk prosess. Det skjer på molekylært nivå når elektroner overføres fra jernmolekyler til de omkringliggende oksygenmolekylene, og endrer sminke av jernet og gjør det til rust. Dette skjer for å stryke hele tiden. Det er faktisk umulig å finne et jernstykke uten at det er noe oksid i det. Rusthastigheten er imidlertid vanligvis liten og langsom, men akselereres av vann, spesielt hvis vannet har høy konsentrasjon elektrolytter (stoffer i vannet som hjelper elektroner til å bevege seg). Dette er grunnen til at saltet får rust til å spre seg mer raskt.

Rust spres ikke gjennom kontakt som en biologisk infeksjon. I stedet skjer prosessen med jernoksidering uavhengig basert på forholdene rundt et bestemt stykke metall. Dette betyr at hvis en del av stykket blir utsatt for vann, oksygen og elektrolytter, men rusten på stykket holdes rent og tørt, vil ikke det beskyttede metallet hvile i takt med det våte metallet.

Jernlegeringer vil ha forskjellige korrosjonshastigheter basert på sminke.

Stål er ofte beskyttet mot rusting gjennom en prosess kjent som galvanisering. I denne prosessen vil stålet dyppes med et belegg av sink, som beskytter stålet ved å reagere med vannmolekyler. Hvis sinkbelegget på et stykke galvanisert stål blir riper eller skrapet bort, vil det eksponerte området være sårbart for rust.