Alt i verden består av partikler som virker forskjellig avhengig av tilstanden de er i. En isbit er laget av vannpartikler, men det er et fast stoff fordi partiklene er pakket tett sammen, noe som resulterer i hard, fast tilstand.
TL; DR (for lang; Leste ikke)
Når en solid isbit fjernes fra en fryser, gir den varmere luften partiklene varmeenergien de trenger for å spre seg fra hverandre.
Faste til flytende partikler
Når du tar isbiter ut av fryseren, begynner smelteprosessen med en gang fordi lufttemperaturen rundt isbitene er varmere enn temperaturen i fryseren. Vannet fryser ved null grader Celsius (32 grader Fahrenheit). De faste ispartiklene absorberer varmeenergi fra den varmere luften, og gir partiklene energi og gjør det mulig for dem å bevege seg fra hverandre. Flytende partikler berører fortsatt hverandre, men de er lenger fra hverandre enn faste partikler. De glir forbi hverandre og har ikke en vanlig form som faste stoffer gjør. Dette er hva som skjer når isterningen (et fast stoff) blir til vann (en væske). Årsaken til at en isbit tar et mye mindre område enn når den smelter, er at de en gang kompakte partiklene har spredt seg og tar mer plass.
Væske til gasspartikler
Du tror kanskje en isbit har smeltet helt når den blir til væske, men prosessen kan gå mye lenger. Hvis temperaturen rundt væsken når kokepunktet på 100 grader Celsius (12 grader F), fordamper vannet og blir til vanndamp. Varmen gir væskepartiklene nok energi til å bryte seg fra hverandre til de er sparsomt, de kan ikke sees med det blotte øye. De er nå tilfeldig ordnet og kan bevege seg fritt i alle retninger.
Akselerere smelteprosessen
Hvis du vil smelte isbiter raskere, må du senke isens frysepunkt - få den til å smelte til en væske ved en lavere temperatur enn normalt. Den enkleste måten å gjøre dette på er å strø salt (natriumklorid) på isbitene. Rene isbiter inneholder bare is og vann, som sies å være i dynamisk likevekt med hverandre. Balansen mellom frysing og smelting kan opprettholdes ved frysesmeltepunktet på 0 grader Celsius (32 grader F) med mindre forholdene endres på en måte som favoriserer en av prosessene fremfor annen. Tilsetning av salt endrer forholdene fordi saltmolekylene oppløses i vannet, men ikke pakker lett inn i molekylklyngen i det faste stoffet. Det er færre vannmolekyler på væskesiden fordi noe av vannet har blitt erstattet med salt, så frysehastigheten synker.
