Normalitet beskriver antall hydrogenioner som bryter løs fra en liter syre i tilstedeværelse av en base, eller antall hydroksidioner som bryter løs fra en base i nærvær av en syre. I noen tilfeller kan dette være en mer nyttig måling enn molaritet, som bare beskriver tallet av sure eller basiske molekyler per liter, fordi forskjellige syrer og baser produserer forskjellige antall ioner. Når du lager en 50 prosent normal saltsyreoppløsning, vil den alltid ha samme antall ioner som alle andre oppløsninger av samme normalitet.
Tilsett molmassen av hydrogen (1,007 g / mol) og klor (35,45 g / mol) for å bestemme molmassen av saltsyre (36,457 g / mol). Hvert elements molare masse tilsvarer sin atommasse oppført i det periodiske elementet.
Del molarmassen av saltsyre med antall hydrogenioner som frigjøres av hvert molekyl for å beregne den tilsvarende massen. Siden det bare er ett hydrogenatom, kan det bare være ett ion; derfor er den likeverdige massen 36.457 / 1 eller 36.457.
Erstatt ekvivalent masse (EqM), ønsket normalitet (0,5 N) og ønsket volum av løsningen i liter (L) i ligningen EqM * N * L for å beregne antall gram saltsyre du trenger for å lage løsning. For eksempel hvis du vil lage 1 ltr. av løsningen ville ligningen være 36.457 * 0,5 * 1.
Forenkle ligningen. For eksempel i tilfelle av en 1 ltr. løsning, trenger du 18,2285 g ren saltsyre. Imidlertid selges sterke syrer, som saltsyre, aldri i ren tilstand, så du må gjøre flere beregninger.
Undersøk beholderen med syre, bestem den prosentvise konsentrasjonen og spesifikk tyngdekraft. Saltsyre er ofte 37 prosent syre og 63 prosent vann, en konsentrasjon som har en egenvekt på 1,19 g per ml.
Erstatt nødvendige gram saltsyre (G), prosentkonsentrasjonen (C) og spesifikk vekt (SG) i ligningen G / (C * SG) for å beregne volumet av den fortynnede syren du trenger å bruke.