Elektroner kretser rundt atomkjernene i orbitaler. De laveste, "standard" orbitalene kalles bakken. Når energi tilføres systemet, for eksempel ved å kjøre en elektrisk strøm gjennom en glødelampe, blir elektroner "begeistret" til høyere orbitaler. Energien som ville være nødvendig for å opphisse et elektron så mye at det fjernes helt fra et atom er enten kalt "ioniseringspotensialet" eller "ioniseringsenergi", selv om sistnevnte er mer oppdatert begrep. For individuelle atomer måles det i elektronvolt (eV). I større skala måles det i kilojoules per mol (kJ / mol).
Slå opp ioniseringsenergien per atom i det periodiske systemet knyttet til ressursdelen. Klikk på det aktuelle elementet og skriv ned verdien under "Første ionisering." Det ville være mulig å beregne denne verdien kun å vite antall protoner i det aktuelle atomet og avstanden til den første bane, men enhver kilde som inneholder denne informasjonen vil også gi den første ioniseringen energi.
Bestem hvor mange mol av elementet som blir ionisert. Hvis du bare kjenner til massen, må du slå opp atommassen, også på de fleste periodiske tabeller. Del massen som blir ionisert, i gram, med atommassetallet. Hvis du for eksempel har 24 gram oksygen, som har en atommasse på 16, har du 1,5 mol.
Multipliser svaret fra trinn tre, i kJ / mol, med antall mol du bestemte i trinn to. Svaret er den totale ioniseringsenergien til prøven din, i kJ.
