Enkelt sagt, et diatomisk molekyl er et som består av to atomer. De fleste diatomiske molekyler er av det samme elementet, selv om noen få kombinerer forskjellige elementer. Ved romtemperatur er nesten alle diatomiske molekyler gasser. Interessant, noen stoffer som har krystallinske eller andre atomarrangementer ved romtemperatur blir diatomiske ved høyere temperaturer.
TL; DR (for lang; Leste ikke)
Et diatomisk molekyl har to atomer. De diatomiske elementene er hydrogen, nitrogen, oksygen, fluor, klor, brom og jod.
Diatomiske elementer
Elementene som danner to-atommolekyler ved romtemperatur er hydrogen, nitrogen, oksygen og halogenene fluor, klor, brom og jod. Kjemikere kaller disse molekylene "homonukleære" og refererer til det faktum at begge atomene har samme kjernestruktur. Nitrogen skiller seg ut fordi atomene deler en sterk trippelbinding, noe som gjør det til et veldig stabilt stoff. Edelgassene, som helium og neon, danner sjelden molekyler i det hele tatt; de er monatomiske.
Andre elementer har metallisk natur; ved standard temperatur og trykk danner de fleste av dem krystallinske faste stoffer, og atomene deler elektroner fritt. Disse elementene danner ikke molekyler med seg selv eller andre metalliske elementer. Mens de danner molekyler med ikke-metaller, slik som kobberklorid eller jernoksid, har mange av disse molekylene mer enn to atomer. De gjenværende metall-ikke-metalliske forbindelsene er ioniske og heller ikke diatomiske under standardbetingelser.
Diatomiske forbindelser
Noen få forbindelser som karbonmonoksid, hydrogenklorid og nitrogenoksid har diatomiske molekyler. I likhet med de diatomiske elementene er disse forbindelsene gasser ved romtemperatur. Kjemikere kaller disse forbindelsene "heteronukleære" fordi deres atomkjerner kommer fra forskjellige elementer.
Diatomiske molekyler og høye temperaturer
Ved romtemperatur er grunnstoffet litium et fast stoff og danner ikke diatomiske molekyler. Men hvis du varmer det opp slik at det blir en gass, er gassfasen et diatomisk molekyl. Kjemikere bruker prefikset “di-” for å skille mellom og karakterisere stoffer som dette, for eksempel bruker de begrepet dilithium. Nei, dette er ikke det science-fiction "Star Trek" antimateriale drivstoffet, dette er en faktisk form for litium. Andre elementer som også danner kiselgurmolekylære gasser inkluderer svovel som svovel, wolfram som ditungsten og karbon som dikarbon. På samme måte kan ioniske forbindelser som natriumklorid som ikke er diatomiske ved normale temperaturer, bli diatomiske molekyler når de blir omgjort til en gass.
Diatomiske molekyler og lave temperaturer
Oksygen, nitrogen og de andre kiselgurmolekylene som er gasser ved romtemperatur forblir kiselgur ved temperaturer som er lave nok til å gjøre dem til væsker. Krefter svakere enn atombindinger som tiltrekker nabomolekyler, lar dem komme inn i flytende tilstand når lave temperaturer reduserer molekylene tilstrekkelig.
