Forskjellen mellom relativ atommasse og gjennomsnittlig atommasse

Atomer har flere forskjellige komponenter. I kjernen til et atom er det to typer partikler, protoner og nøytroner. Protonene bestemmer hvilket element atomet er, og atomets egenskaper. Nøytronene har nesten ingen effekt på atomets kjemiske egenskaper, men påvirker atomets vekt. Relativ og gjennomsnittlig atommasse beskriver begge egenskapene til et element relatert til dets forskjellige isotoper.

TL; DR (for lang; Leste ikke)

Relativ og gjennomsnittlig atommasse beskriver begge egenskapene til et element relatert til dets forskjellige isotoper. Imidlertid er relativ atommasse et standardisert tall som antas å være riktig under de fleste omstendigheter, mens gjennomsnittlig atommasse bare gjelder for en bestemt prøve.

•••Hemera Technologies / AbleStock.com / Getty Images

Atommassen til et atom er atomets vekt standardisert til et karbon-12-atom. Dette tallet brukes til å beregne både relativ atommasse og gjennomsnittlig atommasse. Dette gir atomets vekt i Atomic Mass Units eller AMUs. Dette tallet er spesifikt for en bestemt isotop for et bestemt atom. Massen som brukes er noe ideell, da den ikke tar hensyn til bindingsenergier.

•••Jupiterimages / Comstock / Getty Images

Den relative atommassen til et element er gjennomsnittet av vekten av alle isotoper i et normalt miljø på jordskorpen. Dette tallet må være i AMU-er. International Union of Pure and Applied Chemistry publiserer foreslåtte verdier. Disse verdiene oppdateres hvert år, og det antas at i en gitt prøve av et stoff kan denne verdien brukes for vitenskap og industri.

•••Jupiterimages / Photos.com / Getty Images

Gjennomsnittlig atommasse er et veldig likt konsept som relative atommasser. Igjen er det et veid gjennomsnitt av alle isotoper i et atom. For å finne dette tallet, oppgi alle isotoper av et atom som er tilstede, hver isotops masse i AMU og hver isotops relative overflod som et desimal. Multipliser hver isotopsmasse med den isotopens overflod. Deretter legger du til alle produktene. Dette er den gjennomsnittlige atommassen for en gitt prøve.

•••Creatas / Creatas / Getty Images

Relativ og gjennomsnittlig atommasse er nært beslektet, og forskjellen mellom dem er subtil. Forskjellen er direkte knyttet til forholdene der de antas å være korrekte. Den relative atommassen antas å være korrekt for det meste av jordskorpen og er et standardisert tall. En gjennomsnittlig atommasse er bare sant for en gitt prøve, da dette tallet kan variere over geologisk lange tidsperioder og visse prosesser som endrer isotopforhold.