En syre får sine egenskaper fra hydrogenatomene i molekylene. Sterke syrer har svakt bundet hydrogenatomer, og molekylene skilles lett fra dem i oppløsning. Hvor mange av disse hydrogenatomene dissosierer og danner hydrogenioner, bestemmer styrken til en syre. Sterke syrer mister det meste eller hele hydrogenatomene i en vannoppløsning og danner H3O-ioner med en positiv ladning. Resten av syremolekylet danner et separat ion med negativ ladning.
TL; DR (for lang; Leste ikke)
For sterke syrer danner de fleste eller alle de svakt bundne hydrogenatomer i molekylene hydrogenioner i en vannoppløsning. Svake syrer holder seg hovedsakelig sammen som molekyler, og bare noen få av deres hydrogenatomer danner ioner. De positive hydrogenionene og de tilsvarende negative ionene av resten av syremolekylet gir syrer deres viktigste egenskaper.
Sterke syrer og hvordan de skilles fra hverandre
De sterkeste vanlig tilgjengelige syrene inkluderer saltsyre, HCl og svovelsyre, H2SÅ4. Bindingen mellom hydrogen- og kloratomene i saltsyre er svak nok til at alle hydrogenatomene skiller seg fra kloratomene når syren oppløses i vann. Hydrogenatomene i saltsyremolekylene mistet sine enkeltelektroner til kloratomene i den kjemiske reaksjonen som dannet saltsyreforbindelsen. Som et resultat danner hydrogenatomene ioner med en pluss en ladning, og kloratomene danner ioner med en ladning på minus en.
Tilsvarende mistet hydrogenatomene i svovelsyremolekylet sine elektroner i den kjemiske reaksjonen som dannet svovelsyre. De holdes også svakt og tar avstand fra SO4 atomer for å danne to hydrogenioner med en pluss en ladning. SO4 atomer danner et negativt sulfation med en ladning på minus to.
Hvor sterke baser skiller seg ut
Hvor hydrogenionene av sterke syrer dissosierer seg i vann og gir løsningen egenskapene til en syre, spiller hydroksydionen den samme rollen for sterke baser. Natriumhydroksid, NaOH og kalsiumhydroksid, Ca (OH)2, er eksempler på sterke baser som dissosierer helt i vann. Det svakt holdte OH-ionet med en ladning på minus en dissosierer seg fra natriumionet med en ladning på pluss ett eller kalsiumionet med en ladning på pluss to. Det store antallet OH-ioner i vannet gir løsningen egenskapene til en sterk base.
Når sterke syrer og sterke baser reagerer
Fordi sterke syrer og baser dissosierer helt i vann, kan de nøytralisere hverandre og produsere et stabilt salt. Hvis de riktige proporsjonene av en syre og en base blandes sakte, kombineres H-hydrogenionene med en positiv ladning med de negativt ladede OH-hydroksidionene for å danne vann. De andre delene av molekylene oppløst i vannet kombineres for å danne et salt.
For eksempel, hvis natriumhydroksyd langsomt blir tilsatt saltsyre, kombineres OH-ionene av natriumhydroksydet med H-ionene i saltsyren for å danne vann. Natriumionene kombineres med klorionene for å danne natriumklorid eller bordsalt. På grunn av syrenes og basens styrke, løstes alle ionene deres opp, og alt sammen for å danne vann. Sterke syrer og sterke baser kan nøytralisere hverandre.
