Hvert av elementene i det periodiske systemet er i stand til å danne et ion. Ioner er atomer som enten har en positiv eller en negativ ladning og tar del i prosessen med ionebinding for å danne en forbindelse. Ikke alle forbindelser er ioniske, men alle atomer er i stand til å danne et ion.
TL; DR (for lang; Leste ikke)
Ioner - elektrisk ladede atomer - kan bære en positiv eller negativ ladning. Positive ioner er kationer og er vanligvis metaller som kobber eller natrium. Negativt ladede ioner er anioner, dannet av ikke-metalliske elementer som oksygen og svovel.
Dannelse av ioner
Alle atomer inneholder komponenter som kalles subatomære partikler. Nøytroner er nøytrale partikler som finnes i atomkjernen sammen med de positivt ladede protonene. Antallet protoner bestemmer atomets elementidentitet, og nøytroner hjelper til med å bestemme atomens spesielle isotop. Elektroner er negativt ladede og sirkler fritt rundt kjernen i tredimensjonale orbitaler. Elektronenes evne til å bevege seg over orbitaler og hoppe fra atom til atom bidrar til prosessen med ionedannelse. Atomer gir opp elektroner til andre atomer for å danne positivt ladede ioner kalt kationer, og atomer som tar opp ekstra elektroner fra andre atomer, danner negativt ladede ioner kalt anioner.
Kationer
Kationer dannes av metallatomer som kobber, gull, sølv og natrium. Dette utgjør omtrent to tredjedeler av hele det periodiske systemet. Tap av elektroner vil gjøre et nøytralt atom positivt når atomet har et større antall protoner kontra elektroner igjen i atomet. Metaller er utmerkede ledere av elektrisitet på grunn av at elektronene beveger seg lett fra ett atom til et annet og bærer elektrisk energi sammen med seg. Metaller finnes i gruppe 1 til 16 i det periodiske systemet. Alle metaller i gruppe 1 danner kationer med +1 ladning, metaller i gruppe to til 12 og gruppe 16 danner kationer med en ladning på +2, metaller i gruppe tretten og femten danner et +3-kation og metaller som ligger i gruppe 14 danner en +4 kation.
Anioner
Anioner dannes fra de ikke-metalliske elementene i det periodiske systemet som oksygen, svovel og karbon. Disse elementene finnes i gruppe 13 til 17, og hver av dem får elektroner fra andre atomer under den ioniske bindingsprosessen. Denne gevinsten resulterer i et større antall negativt ladede elektroner enn av positivt ladede protoner i et tidligere nøytralt atom. De leder ikke strøm. Ikke-metallene i gruppe 13 og 15 danner hver sin -3-kation, mens ikke-metallene i gruppe 14 danner anioner med -4 ladninger. Gruppe 16 ikke-metaller danner anioner med -2 ladninger, og halogenene i gruppe 17 danner hver en -1 ladet anion.