Klorblekemiddel er en løsning av natriumhypokloritt og vann. Klorgass produseres når svovelsyre blandes med klorblekemiddel. Denne reaksjonen er en funksjon av endringen i pH i løsningen fra alkalisk til sur kombinert med de sterke oksydasjonsegenskapene til hypoklorsyre.
Syrer og baser
En syre er en kjemisk forbindelse som donerer et hydrogenion (H +) til en annen forbindelse. Forbindelsen som mottar hydrogenionet kalles en base. Normal pH-måling for rent vann er 7,0. Når en sur forbindelse er oppløst i vann, blir den resulterende løsningen har en pH mindre enn 7,0. Når en base, eller en alkalisk forbindelse er oppløst i vann, er pH i løsningen høyere enn 7.0.
Oksidasjonsmidler
Et oksidasjonsmiddel er et kjemikalie med sterk affinitet for elektroner. I en oksidasjonsreduksjonsreaksjon (eller redoks kjemisk reaksjon) mottar oksidasjonsmiddelet elektroner mens reduksjonsmiddelet mister elektroner.
Klorblekemiddel
Natriumhypokloritt (NaClO) er en stabilisert klorform. Klorblekemiddel som brukes i hjemmet er vanligvis 3% til 6% natriumhypokloritt blandet med vann. Tilsetning av natriumhypokloritt i vann skaper hypoklorsyre (HOCl) og natriumhydroksid (NaOH). Formelen for denne reaksjonen kan uttrykkes som følger: NaOCl + H2O? HOCl + NaOH-. Natriumhydroksid er en base som gjør husholdningsblekemiddel alkalisk, med en pH på ca. 12,5.
Svovelsyre
Svovelsyre (H2SO4) er en fargeløs, luktfri og tyktflytende væske. Svovelsyre er en ekstremt etsende oksidasjonsmiddel. Når den er fortynnet i en vannoppløsning, dissosieres svovelsyre i et hydrogen (H +) kation og sulfat (SO4-2) anion. Svovelsyre i vann skaper en meget sur løsning med en pH som varierer i forhold til andelen svovelsyre til vann.
Blekemiddel og svovelsyre
Når en syre blandes med natriumhypokloritt, vil syren donere et hydrogenmolekyl til forbindelsen, og erstatte natriummolekylet (Na) for å produsere hypoklorsyre (HClO). Blanding av svovelsyre med en løsning av natriumhypokloritt vil resultere i en løsning av natriumsulfat (Na2SO4) og saltsyre.
Ved å bruke tegnet (aq) for å representere forbindelsene i løsning, kan formelen uttrykkes som følger: 2NaOCl (aq) + H2SO4 (aq) => Na2SO4 (aq) + 2HClO (aq).
Blekemiddel og klorgass
Reaksjonen av svovelsyre og natriumhypokloritt stopper ikke med produksjonen av natriumsulfat og saltsyre. I vannløsninger når hypokoloritt (HClO) og klor (Cl2) en likevekt som er avhengig av pH i løsningen. I en sur løsning favoriserer likevekten klor på følgende måte: Hypoklorsyre brytes delvis ned i hypoklorittanion (OCl?) Og hydrogenkation (H +). Hypoklorsyre er en sterk oksidant, slik at den gjenværende hypoklorsyren i løsningen oksyderer hypoklorittanionet og produserer den irriterende og giftige klorgassen (Cl2).