Molekylformelen til et stoff representerer antall og typer atomer som finnes i et enkelt molekyl av det stoffet. Dette skiller seg fra den empiriske formelen, som også er kjent som den "enkleste formelen" og bare viser forholdet mellom molekylets atomer. I noen tilfeller som vann, kan de molekylære og empiriske formlene være identiske. For andre molekyler er det imidlertid betydelige forskjeller. Hvis du vil ha en ekte representasjon av et molekyls sminke, må du finne molekylformelen for det molekylet.
TL; DR (for lang; Leste ikke)
For å finne molekylformelen til et molekyl, må du først bestemme den empiriske formelen. Beregn den empiriske massen til molekylet ved hjelp av den empiriske formelen og et periodisk system, og bruk deretter formelen n = molekylær masse ÷ empirisk masse for å bestemme hvor mange empiriske enheter som utgjør et enkelt molekyl. Beregn molekylformelen ved å multiplisere tegnet til hvert atom i den empiriske formelen med n.
Finne den empiriske formelen
For å finne molekylformelen til et molekyl, må du først vite hvilke atomer som utgjør det og hva deres forhold er. Dette betyr å bestemme den empiriske formelen for atomet. Du kan få denne informasjonen, eller du må kanskje beregne den ved hjelp av utstyr som et massespektrometer.
Hvis du ikke får den empiriske formelen, kan du bestemme den ved å finne massen til hver forbindelse i molekylet og sammenligne dem med den totale molekylmassen. Slå opp massen til hvert element i et periodisk bord og bestem prosentandelen av hele molekylmassen som hver forbindelse representerer. Når du har bestemt prosentandeler, kan du bruke denne informasjonen og massen til hvert element for å generere den empiriske formelen for molekylet.
Beregning av empirisk masse
Når du har den empiriske formelen for et molekyl, beregner du den empiriske massen ved å legge til atommassen for hvert atom som er representert i formelen. Hvis noen av elementene i formelen har et underskrift, må du multiplisere atommassen for det elementet med tegnet i beregningene dine. Etter å ha gått gjennom hele den empiriske formelen, er resultatet massen til en enkelt empirisk enhet i molekylet.
Bestemme empirisk antall enheter
Bruk massen du beregnet for en enkelt empirisk enhet, og bestem hvor mange av disse enhetene som utgjør et enkelt molekyl av stoffet du bestemmer en molekylformel for. Bruk formelen n = molekylær masse ÷ empirisk masse for denne beregningen, hvor n tilsvarer antall empiriske enheter inneholdt i et enkelt molekyl av stoffet ditt.
Lage den molekylære formelen
Nå som du vet hvor mange empiriske enheter som er i et enkelt molekyl av stoffet ditt, multipliserer du den empiriske formelen med n for å finne molekylformelen for stoffet. For å gjøre dette må du multiplisere tegnet på hvert element i den empiriske formelen med n. Hvis det ikke er noe abonnement til stede for et element, antar du et abonnement på 1. Dette gir deg en molekylformel, med alle atomene som finnes i et enkelt molekyl representert.