Kovalent binding oppstår når to eller flere atomer deler ett eller flere elektronpar. Lagene av elektroner som spinner rundt et atoms kjernen er bare stabile når det ytterste laget har et spesifisert tall. Sammenlign denne kjemiske egenskapen med en trebent avføring - for at den skal være stabil, må den ha minst tre ben. Atomer fungerer på samme måte, ettersom stabilitet avhenger av riktig antall elektroner.
Bi-atomiske molekyler
Den vanligste kovalente bindingen er til stede i bi-atommolekyler, eller de som består av to av de samme atomer. Oksygen forekommer naturlig som O2, og hydrogen (H2) og klor (Cl2) vises i naturen på samme måte.
Enkeltelektronobligasjoner
Klor og hydrogen dannes ved å dele ett par elektroner. Dette betyr i hvert atoms ytterste elektronlag, ett elektron fra hvert atompar og deles mellom de to atomene. Metangass, eller CH4, dannes også gjennom en enkelt elektronbinding. Hvert hydrogenatom deler ett elektron med karbonatomet. Som et resultat har karbonatomet et stabilt antall på åtte elektroner i det ytre laget, og hvert hydrogenatom har det fulle komplement av to elektroner i sitt eneste lag.
Dobbeltelektronobligasjoner
En dobbel kovalent binding dannes når par av atomer deler to elektroner mellom seg. Som man kan forvente, er disse forbindelsene mer stabile enn hydrogen eller klor fordi bindingen mellom atomene er dobbelt så sterk som enkeltelektron-kovalente bindinger. O2-molekylet deler 2 elektroner mellom hvert atom, og skaper en svært stabil atomstruktur. Som et resultat, før oksygen vil reagere med et annet kjemikalie eller forbindelse, må den kovalente bindingen brytes. En slik prosess er elektrolyse, dannelse eller nedbrytning av vann til dets kjemiske grunnstoffer, hydrogen og oksygen.
Gassformet ved romtemperatur
Partikler dannet via kovalent binding er gassformet ved romtemperatur og har ekstremt lave smeltepunkter. Mens bindingene mellom atomer i et enkelt molekyl er veldig sterke, er bindingene fra ett molekyl til et annet veldig svake. Fordi det kovalent bundne molekylet er svært stabilt, har molekylene ingen kjemisk grunn til å samhandle med hverandre. Som et resultat forblir disse forbindelsene i gassform ved romtemperatur
Elektrisk Strømføringsevne
Kovalent bundet molekyler skiller seg fra ioniske forbindelser på en annen måte. Når en ionisk bundet forbindelse, som vanlig bordsalt (natriumklorid, NaCl), er oppløst i vann, vil vannet lede strøm. De ioniske bindingene brytes ned i løsningen og de enkelte elementene konverteres til positivt og negativt ladede ioner. Imidlertid, på grunn av styrken av bindingen, når en kovalent forbindelse er avkjølt til en væske, brytes ikke bindingene ned til ioner. Som et resultat leder en løsning eller flytende tilstand av en kovalent bundet forbindelse ikke strøm.