Hvordan bestemme om bindingen mellom to atomer er polar?

La oss si at din 5 år gamle fetter vil leke med et kosedyr. Din 4 år gamle fetter også vil leke med det kosedyret. De griper begge kosedyret og trekker. Hvem vinner? Vel, det kan være den som er sterkere og sannsynligvis den som vil leken mer!

Du kan tenke på kjemisk binding på en lignende måte. Nøkkelen til å bestemme om båndet mellom to atomer er polar har å gjøre med oppførselen til elektroner, som i seg selv er nøkkelen til kjemisk binding. De deles hvis begge atomene vil ha elektronene like mye, og de deles ikke hvis ett atom vil ha elektronene mer. Hvordan vet du hvilket atom som vil ha elektronene mer?

Elektronegativitet er et atoms evne til å tiltrekke seg elektroner i en kjemisk binding mot seg selv. I utgangspunktet betyr det hvor mye et atom vil ha elektroner.

Elementer som har høy elektronegativitet, har en større tendens til å tiltrekke elektroner mot seg enn elementer med lavere elektronegativitet.

Det er viktig å huske at elektronegativitet bare kan måles i forhold til elektronegativiteten til et annet element. Det er

Hvorfor vil visse atomer ha elektroner mer, og andre vil ha dem mindre? Husk at atomer vil ha et fullt valensskall. Dette betyr at mange atomer vil ha åtte elektroner i valensskallet. Dette kan skje ved hjelp av ionisering og / eller binding.

Av denne grunn viser det periodiske systemet en trend i elektronegativitet. Når du beveger deg over det periodiske tabellen fra venstre til høyre, øker elektronegativiteten til elementene. Når du beveger deg fra bunn til topp, øker også elektronegativiteten. Det er viktig å merke seg at overgangsmetallene ikke følger denne regelen.

De mest elektronegative elementene finnes øverst til høyre i periodetabellen: fluor, oksygen, klor. De minste elektronegative elementene finnes i nedre venstre hånd i periodetabellen (jord- og jordalkalimetallene).

To atomer som har veldig forskjellige elektronegativiteter har en tendens til å dannes ioniske bindinger. I en ionebinding tar det ene atom et elektron fra det andre atomet.

For eksempel har natrium en elektronegativitet på 0,9 mens klor har en elektronegativitet på 3,0. Klor er tydeligvis mye mer elektronegativ enn natrium. Som et resultat, tar klor med det ene elektronet i natriumets valensskall og danner en ionebinding for å lage NaCl.

Med andre ord, atomet som er mindre elektronegativt vil gi opp sitt elektron til det mer elektronegative atomet. Joniske bindinger forekommer vanligvis mellom et metallisk og ikke-metallisk element.

På den annen side, når to atomer har lignende elektronegativitet, vil de danne en kovalent binding der atomene deler elektronene. Denne bindingen kan være polar hvis ett atom har høyere elektronegativitet. Selv om de deler elektronene, vil atomet med høyere elektronegativitet ende opp med å skyve elektronskyen mot den. I utgangspunktet er det mer elektronegative atomet ikke veldig flinke til å dele!

Til slutt, bare atomer av det samme elementet bundet sammen kan være i en virkelig ren kovalent binding. Siden atomene har samme elektronegativitet, vil de dele elektronene likt.

Selv om det ikke er noen hard og rask regel om avskjæringen mellom ioniske bindinger og polære kovalente bindinger, er det noen retningslinjer.

https://chem.libretexts.org/Courses/Oregon_Institute_of_Technology/OIT%3A_CHE_202_-_General_Chemistry_II/Unit_6%3A_Molecular_Polarity/6.1%3A_Electronegativity_and_Polarity

Du kan bruke denne tabellen til å forutsi hvilken type binding visse forbindelser har.

Eksempel: Hva slags obligasjon inneholder KF?

Kalium har en elektronegativitet på 0,8 mens fluor har en elektronegativitet på 4,0. Forskjellen er 3,2. Dette er godt over 1,8, noe som betyr at KF har en ionisk binding.

Et annet eksempel: Hva slags binding inneholder HCl?

Hydrogen har en elektronegativitet på 2,1 mens klor har en elektronegativitet på 3,0. Forskjellen mellom dem er 0,9. Dette betyr at HCl har en polær kovalent binding med klor som hogger elektronene mer enn hydrogen gjør!