Krystallinske faste stoffer inneholder atomer eller molekyler i et gitterdisplay. Kovalente krystaller, også kjent som nettverksfaststoffer, og molekylære krystaller representerer to typer krystallinske faste stoffer. Hvert faststoff har forskjellige egenskaper, men det er bare en forskjell i strukturen. Den ene forskjellen utgjør de forskjellige egenskapene til de krystallinske faste stoffene.
Kovalente krystaller utviser kovalent binding; prinsippet om at hvert atom på gitteret er kovalent bundet til hvert annet atom. Kovalent binding betyr atomer har en sterk tiltrekning mot hverandre og holdes på plass av denne tiltrekningen. Nettverksfaststoffer betyr atomer danner et nettverk med hvert atom koblet til fire andre atomer. Denne bindingen skaper faktisk ett stort molekyl som er tett pakket sammen. Denne karakteristikken definerer kovalente krystaller og gjør dem strukturelt forskjellige fra molekylære krystaller.
Molekylære krystaller inneholder enten atomer eller molekyler, avhengig av krystalltypen, på hvert gittersted. De har ikke kovalent binding; tiltrekningen er svak mellom atomene eller molekylene. Ingen kjemiske bindinger eksisterer som i kovalente krystaller; elektrostatiske krefter mellom atomene eller molekylene holder molekylkrystallen sammen. Denne forskjellen fører til at molekylære krystaller løses sammen og lett trekkes fra hverandre.
Eksempler på kovalente krystaller inkluderer diamanter, kvarts og silisiumkarbid. Alle disse kovalente krystallene inneholder atomer som er tett pakket og vanskelig å skille. Deres struktur varierer mye fra atomene i molekylære krystaller som vann og karbondioksid som lett kan skilles fra hverandre.
Forskjellene i struktur mellom kovalente krystaller og molekylære krystaller får smeltepunktene til hver type krystall til å variere. Kovalente krystaller har høye smeltepunkter mens molekylære krystaller har lave smeltepunkter.