Reaktanten i overkant, også kjent som overflødig reagens, er mengden kjemikalie som er igjen etter en fullført reaksjon. Den styres av den andre reaktanten, som er fullstendig brukt og derfor ikke kan reagere. Når du kjenner reaktanten i overkant, kan du beregne de endelige mengdene av både produkt og reaktant.
Balanser den kjemiske reaksjonen slik at du kan vurdere nøyaktig hvor mye av hver reaktant som er nødvendig. For eksempel, i reaksjonen Mg (OH) 2 + HCl -> MgCl2 + H2O, er start- og etterbehandlingsmaterialene i ubalanse fordi det er ett magnesiumatom på hver side, men tre hydrogenatomer til venstre til to atomer til høyre, ett kloratom til venstre til to atomer til høyre, og to oksygenatomer til venstre til ett atom på Ikke sant. I dette eksemplet legger du til en "2" foran saltsyren og en "2" foran vannet for å balansere ligningen. Reaksjonen er nå Mg (OH) 2 + 2HCl -> MgCl2 + 2H2O.
Konverter reaktantmengder til mol. Bruk en periodisk tabell for å finne atommasseenhetene for hvert element. Si for eksempel at du har en løsning av 65 gram magnesiumhydroksid og 57 gram saltsyre. Magnesium har 24.305 atommasseenheter, oksygen har 16 atommasseenheter og hydrogen har 1 atommasseenhet. Du har ett magnesiumatom, to oksygenatomer og to hydrogenatomer, så trent 24.305 + (16 x 2) + (1 x 2) = 58.305 atommasseenheter. Dette er vekten av et molekyl magnesiumhydroksid.
Bruk formelen mol = gram ÷ molekylvekt. I dette eksemplet kan du trene 65 ÷ 58.305 = 1.11. For å finne mol saltsyre, beregne 57 ÷ 36,45 (fordi hydrogen har 1 atommasseenhet og klor har 35,45 atommasseenheter) = 1,56. Du har 1,11 mol magnesiumhydroksid og 1,56 mol saltsyre.
Påfør molverdiene til den balanserte ligningen Mg (OH) 2 + 2HCl -> MgCl2 + 2H2O. Du trenger to mol saltsyre for å reagere fullstendig med ett mol magnesiumhydroksid, så regne ut 1,56 ÷ 2 = 0,78. Svaret er mindre enn 1,11 (antall mol magnesiumhydroksid), så magnesiumhydroksydet er i overskudd, og saltsyren er den begrensende reaktanten.
Del antall mol saltsyre som reagerte med antall mol magnesiumhydroksid som reagerte. Tren ut 0,78 ÷ 1,11 = 0,704. Dette betyr at 70,4 prosent av magnesiumhydroksidet ble brukt. Multipliser den opprinnelige mengden magnesiumhydroksid (65) med 70,4 prosent for å finne mengden magnesiumhydroksid som er brukt. Tren 65 x 0,704 = 45,78. Trekk dette beløpet fra det opprinnelige beløpet. Tren 65 - 45,78 = 19,21. Dette betyr at 19,21 gram magnesiumhydroksid overstiger mengden som er nødvendig for å reagere fullstendig med saltsyren.