En titrering er et kjemieksperiment der du drypper - "titrer" - et stoff i et annet ved hjelp av et glassrør (burette) og et begerglass. I en syrebasetitrering titrerer du en base til en syre til den når sitt "ekvivalenspunkt", eller en nøytral løsning med en pH på 7. Før dette skjer er løsningen i begeret ditt en "bufferløsning", en som motstår endringer i pH når du tilsetter små mengder syre. Du kan representere i hvilken grad syren din dissosierer - og dermed endrer oppløsningens pH - ved hjelp av "pKa" -verdien, og du kan beregne denne verdien ved hjelp av data fra titreringseksperimentet ditt.
Velg et punkt på titreringskurven din før ekvivalenspunktet og registrer pH-verdien, som er den vertikale koordinaten til kurven. Anta for eksempel at du analyserer en løsning på et tidspunkt når pH er 5,3.
Bestem forholdet mellom syren og den konjugerte basen på dette tidspunktet, og husk volumet du trenger å legge til for å nå ekvivalenspunktet. Anta at du trengte å legge til 40 ml for å nå ekvivalenspunktet. Hvis du, når pH er 5,3, har tilsatt 10 ml, betyr det at du er en fjerdedel av veien til ekvivalenspunktet. Med andre ord, tre fjerdedeler av syren trenger fortsatt å nøytraliseres, og syrenes konjugatbase utgjør en fjerdedel av løsningen på dette tidspunktet.
Plugg verdiene dine i Henderson-Hasselbalch-ligningen, pH = pKa + log ([A -] / [HA]), der [A-] er konsentrasjonen av konjugatbase og [HA] er konsentrasjonen av konjugatsyren. Husk at siden du har målt pH som en funksjon av titreringsvolumet, trenger du bare å vite forholdet mellom konjugatbase og syre. På det tidspunktet hvor eksempelløsningen hadde en pH på 5,3, var dette (1/4) / (3/4) eller 1/3: 5,3 = pKa + log (1/3) = pKa + -48; så 5,3 + .48 = pKa + -.48 + .48, eller pKa = 5.78.