Du kan bestemme konsentrasjonen av oppløst stoff i en løsning som en vekt-til-vekt-prosent, en vekt-til-volumprosent eller volum-til-volumprosent. I denne sammenheng er vekt synonymt med masse, så en masseprosent betyr den relative vekten av løsemidlet til vekten av løsningen, og du kan uttrykke det som "vektprosent." Imidlertid er det også vanlig å relatere vekt til volum og uttrykke resultatet som "prosent vekt til volum." Uansett, så lenge du vet kjemiske formler for løsemidlet og løsningsmidlet (som vanligvis er vann), lar vektprosenten deg beregne hvor mange mol løsemiddel som er tilstede i løsning. Fra dette er det mulig å bestemme molariteten til løsningen, som er antall mol oppløst stoff per liter løsning.
TL; DR (for lang; Leste ikke)
Hvis du vet vektprosent av en løsning, kan du finne vekten av løsemiddel. Del dette med molekylvekten for å finne antall mol, og divider med volumet av løsningen for å finne molariteten.
Prosent etter vekt vs. Prosent vekt til volum
Du kan uttrykke en vektprosent løsning som x prosent av oppløst stoff. Dette er den foretrukne metoden for å uttrykke konsentrasjon av kommersielle syreløsninger. For eksempel er kommersiell konsentrert saltsyre vanligvis en løsning på 37 vekt%. Det er mer fornuftig å uttrykke meget fortynnede vandige løsninger, som de som brukes i biologisk forskning, i prosent vekt til volum. Siden vann har en tetthet på 1 g / ml, utgjør dette en vektprosent, siden et gitt antall milliliter vann veier det antallet gram.
Molaritet av en prosent etter vektløsning
Anta at du har en x prosent løsning som veier W gram. Vekten av oppløst stoff er da Ws = x / 100 • W. Slå opp molekylvekten til forbindelsen og del tallet i Ws for å finne antall føflekker du har for hånden. For å finne molaritet måler du oppløsningsvolumet og deler det i antall mol. For dette beregningsarbeidet må du først konvertere vektenheter til gram og volumenheter til liter.
Molaritetseksempler
Hva er molariteten på 900 milliliter av en 37 vekt% løsning av HCl?
Vekten av oppløst stoff i løsningen er 37/100 • 50 g = 18,5 g. HCl består av ett hydrogenatom (atomvekt 1 g / mol) og ett kloratom (atomvekt 35 g / mol), så dens molekylvekt er 36 g / mol. Del dette i vekten i løsningen for å få 0,51 mol. For å finne molaritet, del dette tallet med volumet, som er 0,09 liter. Svaret er 5,7 mol / liter.
Hva er molariteten til 3 gram av en 3 prosent saltoppløsning?
Du kan anta at dette er en vekt-til-volum-konsentrasjon. Det gjør beregningene enklere hvis du konverterer volum til liter, så bruk denne konverteringen: 1 unse = 0,03 liter. Du har 0,09 liter oppløsning eller 90 ml. Siden vann veier 1 gram per milliliter, er vekten av prøven 90 gram. Det er en 3 prosent løsning, så vekten av det oppløste stoffet er 3/100 • 90 = 2,7 g.
Den kjemiske formelen av salt er NaCl, og gitt at atomvektene til natrium og klor er henholdsvis 23 g / mol og 35 g / mol, er dens molekylvekt 58 g / mol.
Del molekylvekten i vekten av oppløst stoff i løsningen for å finne antall mol: 2,7 g ÷ 58 g / mol = 0,047 mol.
Del med volumet av løsningen for å finne molaritet: M = (0,047 mol ÷ 0,09 liter) = 0,52 mol / liter.