Elementer som mister elektroner i en reaksjon

Når to elementer reagerer, danner de en forbindelse ved å dele, donere eller akseptere elektroner. Når to vesentlig forskjellige elementer binder seg, for eksempel et metall og et ikke-metall, styrer det ene elementet det andre elektronene mesteparten av tiden. Selv om det ikke er nøyaktig å si at ingen deling skjer, er delingen så sterkt til fordel for ett element, at for alle praktiske formål, sies det at partneren har donert eller "mistet" sitt elektron.

Elektronegativitet beskriver tendensen til et element til å få elektroner. Denne egenskapen ble formelt definert av Linus Pauling i 1932, som også utviklet den kvantitative elektronegativitetsmålingen som i dag kalles Pauling-skalaen. Elementene som mest sannsynlig mister elektroner i en reaksjon er de som er lavest på Pauling-skalaen, eller som er de mest elektropositive. Siden elektronegativitet generelt øker når du går fra nedre venstre hjørne av det periodiske systemet til øvre høyre hjørne, faller elementene nederst i gruppe 1A lavest på skalaen, med cesium og francium som scoret 0,7. I nesten hvilken som helst reaksjon vil alkalimetallene i gruppe 1A og jordalkalimetallene i gruppe 2A miste elektronene til deres mer elektronegative partnere.

Når to elementer a med betydelig forskjell i elektronegativitet reagerer, dannes en ionebinding. I motsetning til en kovalent binding, der begge atomenes ytre elektroner deles, mister det mer elektropositive elementet i en ionebinding det meste av sin kontroll over elektronet. Når dette skjer, kalles begge elementene "ioner." Elementet som har mistet elektronet kalles et "kation" og blir alltid oppgitt først i det kjemiske navnet. For eksempel er kationen i natriumklorid (bordsalt) alkalimetallnatrium. Elementet som aksepterer elektronet fra kationen kalles "anionet" og får suffikset "-ide", som i klorid.

Et element i sin naturlige tilstand har et like antall protoner og elektroner, noe som gir det en nettolading på null; når et element mister et elektron som en del av en kjemisk reaksjon, blir det imidlertid positivt ladet eller oksidert. Samtidig blir elementet som tok elektronet mer negativt ladet eller redusert. Disse reaksjonene kalles reduksjons-oksidasjon, eller "redoks" -reaksjoner. Fordi elektrondonoren, eller det oksyderte elementet, får et annet element til å bli redusert, kalles det reduksjonsmiddel.

En Lewis-base er et hvilket som helst element, ion eller forbindelse som mister et ubundet elektronpar til et annet element, ion eller forbindelse. Siden det mer elektropositive elementet alltid mister elektronene, er dette alltid arten som blir Lewis-basen. Merk imidlertid at ikke alle Lewis-baser mister elektronene sine fullstendig; for eksempel når to ikke-metaller binder, deles elektronene ofte, om enn ujevnt. Når et metall binder seg med et ikke-metall, er resultatet imidlertid en Lewis-base med en ionebinding, der metallet, for alle praktiske formål, har mistet sitt elektronpar.